Question

14、期末化學(xué)實驗老師整理藥品時，拿出一瓶久置的氫氧化鈣粉末[Ca（OH）₂]，他讓小劉和小趙對這瓶氫氧化鈣粉末的組成進(jìn)行實驗探究．
（1）提出問題：這瓶氫氧化鈣是否已經(jīng)生成碳酸鈣（CaCO₃）而變質(zhì)？
（2）進(jìn)行猜想：A：氫氧化鈣全部變?yōu)樘妓徕}；B：氫氧化鈣部分變?yōu)樘妓徕}；C：氫氧化鈣沒有變質(zhì)．
（3）設(shè)計實驗方案、進(jìn)行實驗：下表是對猜想A進(jìn)行實驗探究的過程示例：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取樣，加適量水，攪拌，過濾 ①取少量濾液于試管中，滴入酚酞試液 ②取少量濾渣于試管中，加入鹽酸	①濾液不變色 ②有氣泡產(chǎn)生	氫氧化鈣全部變?yōu)樘妓徕}

請你另選擇一種猜想?yún)⑴c探究，完成下表．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取樣，加適量水，攪拌，過濾 ①取少量濾液于試管中，滴入酚酞試液 ②取少量濾渣于試管中，加入鹽酸	① 濾液變?yōu)榧t色，有氣泡產(chǎn)生	氫氧化鈣部分變?yōu)樘妓徕}
	② 濾液變?yōu)榧t色，無氣泡產(chǎn)生（或無明顯現(xiàn)象）	氫氧化鈣沒有變質(zhì)

（4）原理與用途：①氫氧化鈣俗稱

熟石灰（或消石灰）

，農(nóng)業(yè)上一般采用氫氧化鈣改良

酸

性土壤（選填“酸”或“堿”）．
②氫氧化鈣變質(zhì)是由于

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

（化學(xué)方程式說明理由）

Answer 1

分析：（3）利用氫氧化鈣溶液能使酚酞變紅、碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳檢驗兩種物質(zhì)的存在；若氫氧化化鈣部分變質(zhì)，則會觀察到未變質(zhì)的氫氧化鈣可使酚酞變紅、已變質(zhì)形成的碳酸鈣遇鹽酸放出氣體的現(xiàn)象；若氫氧化鈣沒有變質(zhì)，則只能看到滴加酚酞變紅而無氣體放出的現(xiàn)象；
（4）氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，常用于改良酸性土壤；氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣而變質(zhì)．

解答：解：（3）取樣品，加適量水，攪拌，過濾，向濾液中滴加無色酚酞，若觀察到變紅說明含有氫氧化鈣；取濾渣滴加稀鹽酸，若觀察到有氣泡，則可說明含有碳酸鈣，可得出部分變質(zhì)的結(jié)論；若無氣泡產(chǎn)生，則濾渣不含碳酸鈣，則可判斷氫氧化鈣沒有變質(zhì)；
故答案為：

實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①濾液變?yōu)榧t色 ②有氣泡產(chǎn)生	氫氧化鈣部分變?yōu)樘妓徕}
①濾液變?yōu)榧t色 ②無氣泡產(chǎn)生（或無明顯現(xiàn)象）	氫氧化鈣沒有變質(zhì)

（4）①氫氧化鈣又被稱為熟石灰和消石灰，由于氫氧化鈣屬于堿，能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，因此農(nóng)業(yè)上一般采用氫氧化鈣改良酸性土壤；
故答案為：熟石灰（或消石灰）；酸；
②氫氧化鈣能與二氧化碳?xì)怏w發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，而變質(zhì)；
故答案為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

點評：氫氧化鈣是一種常見的堿，具有堿類物質(zhì)的通性；其溶液俗稱石灰水，呈堿性，能與二氧化碳產(chǎn)生渾濁，常用于二氧化碳?xì)怏w的檢驗．