Question

石灰石是我市主要礦產(chǎn)之一。小江同學(xué)為了尋找純度超過85％的石灰石，對某一石灰石樣品進(jìn)行了如下定量實(shí)驗(yàn)。請通過分析計(jì)算：

實(shí)驗(yàn) 步驟	①稱量燒杯的質(zhì)量	②將適量鹽酸加入燒杯中并稱重	③稱取石灰石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應(yīng)	④待反應(yīng)完全后，稱量燒杯及剩余物的質(zhì)量
實(shí)驗(yàn) 數(shù)據(jù)	燒杯質(zhì)量為50.0g	燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g	石灰石樣品的質(zhì)量為12.0g	燒杯及其剩余物的質(zhì)量為107.6g

（1）該實(shí)驗(yàn)中生成二氧化碳的質(zhì)量是多少克?

（2）該石灰石樣品的純度是否符合要求?（樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）

Answer 1

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律得：

（2）設(shè)12.0g石灰石樣品中含質(zhì)量為

 100                     44

                                    4.4g

該石灰石樣品的純度為：（或83%）

答：因?yàn)?3.3％<85%，所以該石灰石樣品的純度不符合要求。