Question

濕法冶金是我國古代勞動人民智慧的結晶．若向ag含雜質的鐵粉中（假設雜質不溶于水，也不與其他物質反應）加入l60g溶質的質量分數為l0%的硫酸銅溶液，恰好完全反應后，過濾得到6.8g干燥固體，同時得到一種不飽和溶液（濾液損失忽略不計）．

請回答下列問題：

（1）寫出上述反應的化學方程式                        ；

（2）根據硫酸銅質量列出求解樣品中鐵的質量（x）的比例式                ；

（3）a的數值為        ；

（4）若向反應后的濾液中加入40.8g水，則所得溶液中溶質的質量分數為        ；

（5）工業(yè)上若要得到120t上述鐵粉，需要含雜質（雜質不含鐵元素）20%的赤鐵礦的質量是          ．

 

Answer 1

【答案】

（1）Fe+CuS0₄=Cu+FeSO₄；（2）；（3）6；（4）7.6%；（5）200t．

【解析】

試題分析：（1）濕法冶金的原理是：鐵與硫酸銅反應生成了硫酸亞鐵和銅，反應的方程式是：Fe+CuS0₄=Cu+FeSO₄；

（2）硫酸銅的質量為l60g×l0%=16g

設生成的銅的質量為y、硫酸亞鐵的質量為z

Fe+CuS0₄=FeSO₄+Cu；

56 160   152   64

x   l6g   z     y

   解得x=5.6g

 解得：z=15.2g

  解得：y=6.4g

（3）由題可知：a=5.6g+（6.8g﹣6.4g）=6g

（4）所得溶液中溶質的質量分數為：=7.6%

（5）鐵的質量為：120t×=112t

設需要赤鐵礦石的質量為m．

Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂

160             112

m（1﹣20%）      112t

  解得：m=200t

考點：根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．

點評：本題的綜合性較強，比較全面地考查了化學方程式的書寫、化學方程式的計算、溶液質量分數的計算，含雜質的化學方程式的計算等，只有全面地掌握了有關的化學計算才能較好地完成本題．