Question

CaCO₃和MgCO₃的混合物9g，與足量的鹽酸反應，生成CO₂的質(zhì)量可能是（　�。�

• A、3.8g
• B、4.4g
• C、4.8g
• D、5.2g

Answer 1

分析：假定9g物質(zhì)全部是碳酸鈣或碳酸鎂，根據(jù)化學方程式計算出生成二氧化碳的質(zhì)量，得到的數(shù)據(jù)一個是生成二氧化碳質(zhì)量的最大值，一個是生成二氧化碳質(zhì)量的最小值，因此生成二氧化碳的質(zhì)量應介于二者之間．

解答：解：設9g物質(zhì)全部為碳酸鈣時生成二氧化碳的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
9g                  x

100

44

=

9g

x

，x=3.96g
設9g物質(zhì)全部為碳酸鈣時生成二氧化碳的質(zhì)量為y．
MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑
84                  44
9g                  y

84

44

=

9g

y

，y=4.71g
通過以上計算可知生成二氧化碳質(zhì)量應在3.96g與4.71g之間．
故選B．

點評：本題主要考查有關化學方程式的計算，難度較大．關鍵是找到生成二氧化碳的質(zhì)量介于9g物質(zhì)全部為碳酸鎂和9g物質(zhì)全部為碳酸鈣時生成二氧化碳的質(zhì)量之間．