向質(zhì)量為m的20%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入硫酸鎂溶液,至恰好完全反應(yīng)時(shí),濾去沉淀,稱量所得濾液總質(zhì)量為3m.
(1)計(jì)算所加硫酸鎂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(最后結(jié)果精確到0.1%);
(2)用N表示溶液中離子的數(shù)目,不同種離子用離子符號(hào)注明[如N(Na+)表示鈉離子的數(shù)目],請建立坐標(biāo)系,繪制上述滴加過程中各種離子的數(shù)目隨溶液的不斷加入而變化的關(guān)系圖.
(1)設(shè)參加反應(yīng)的MgSO4的質(zhì)量為x,生成Mg(OH)2沉淀的質(zhì)量為y.
2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2
8012058
m×20%x y
解得:x=0.3my=0.145m
由m+MgSO4溶液的質(zhì)量=3m+0.145m
知MgSO4溶液的質(zhì)量=2.145m
所以MgSO4溶液中MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
0.3m
2.145m
×100%=14.0%
(2)由反應(yīng)方程式2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓可知溶液中的鈉離子不會(huì)變化(來源于氫氧化鈉溶液),而隨著硫酸鎂的滴加硫酸根離子則會(huì)不斷變大,但由于Na2SO4可知溶液中的鈉離子和硫酸根離子的個(gè)數(shù)比應(yīng)該為2:1,溶液中的氫氧根離子隨著硫酸鎂的滴加會(huì)不斷變少最終完全反應(yīng)時(shí)消失;故可得如下圖象[注:圖中應(yīng)反映出恰好完成反應(yīng)后,N(Na+):N(SO42-)=2:1]

故答案為:(1)所加硫酸鎂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%;(2)
練習(xí)冊系列答案
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(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為______g;
(2)過氧化氫中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為______;
(3)該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______.

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取10.0g水垢,加入所配100g10%的稀鹽酸中,測得各時(shí)間段內(nèi)生成氣體的質(zhì)量如下表:
時(shí)間/min12345
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