Question

某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測(cè)只含有氯化鈉雜質(zhì)。為測(cè)定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，20℃時(shí)，稱(chēng)取該產(chǎn)品樣品26．5g，加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液。反應(yīng)過(guò)程用精密儀器測(cè)得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）關(guān)系如下圖所示。

求：（1）生成CO2的質(zhì)量。

（2）該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

（1）8．8g （2）80%

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，減少固體的質(zhì)量即為產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量；（2）根據(jù)二氧化碳質(zhì)量，利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算得出碳酸鈉質(zhì)量，再用碳酸鈉質(zhì)量除以樣品質(zhì)量即可。具體步驟如下：

【解析】
（1）生成二氧化碳質(zhì)量=172．5g-163．7g=8．8g

（2）設(shè)該純堿樣品中碳酸鈉質(zhì)量為X

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

106 44

X 8．8g

106/44=X/ 8．8g X=21．2g

所以純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=21．2g/26．5g×100%=80%

答：略

考點(diǎn)：利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。