Question

(08山東臨沂)(6分)劉明用石灰石(雜質不與酸反應，也不溶于水)和稀鹽酸反應制取二氧化碳，在準備將反應后的廢液倒進廢液缸時，發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶未知質量分數(shù)的Na₂CO₃溶液，他決定利用該廢液，測定Na₂CO₃溶液中溶質的質量分數(shù)。他將廢液過濾，然后向廢液中慢慢滴加Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的質量與生成沉淀質量的關系如右圖所示。

(1)在加入Na₂CO₃溶液的過程中，開始時沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說明濾液中的溶質除含有CaCl₂外，還含有______________________；

(2)計算Na₂CO₃溶液中溶質的質量分數(shù)。(計算結果精確到0.1%)

Answer 1

(08山東臨沂)(6分) (1)HCl或鹽酸

(2)解：分析圖意，(25 g-5 g) Na₂CO₃溶液與氯化鈣溶液全部反應，生成5 g碳酸鈣沉淀

設：20gNa₂CO₃溶液中溶質的質量為x

Na₂CO₃+CaCl₂= CaCO₃↓+NaCl

106          100

 X           5g

106：100=x：5g

X=5.3g

該Na₂CO₃溶液中溶質的質量分數(shù)為×100%=26.5%