Question

【題目】廢舊金屬可回收利用，某化學(xué)興趣小組用合金廢料（含F(xiàn)e、Cu和Al）制取FeSO4溶液和回收金屬銅，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示（部分生成物已略去）。已知：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

（1）單質(zhì)鐵的金屬活動(dòng)性比銅_____（填“強(qiáng)”或“弱”）；

（2）操作Ⅰ的名稱_____，操作Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_____（填儀器名稱）；

（3）若取FeSO4溶液適量，滴入BaCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的_____反應(yīng)；

（4）步驟B的化學(xué)方程式為_____；

（5）鋁制品在空氣中耐腐蝕的原因是_____。

Answer 1

【答案】強(qiáng) 過濾 漏斗 FeSO4+BaCl2＝BaSO4↓+FeCl2 復(fù)分解 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 鋁在空氣中會(huì)形成致密的保護(hù)膜，阻止鋁制品進(jìn)一步被氧化；

【解析】

（1）在金屬活動(dòng)性順序中，鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)；

（2）操作Ⅰ、Ⅱ用于分離固體和液體，其操作的名稱為過濾，操作Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；

（3）若取FeSO4溶液適量，滴入BaCl2溶液，硫酸亞鐵和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化亞鐵，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeSO4+BaCl2＝BaSO4↓+FeCl2，該反應(yīng)是兩種化合物交換成分，生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)；

（4）步驟B發(fā)生的反應(yīng)是鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；

（5）在空氣中鋁制品更耐腐蝕的原因是鋁在空氣中會(huì)形成致密的保護(hù)膜，阻止鋁制品進(jìn)一步被氧化。