碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的鹽，它們與鹽酸反應時，反應的現(xiàn)象不一樣．為了進一步研究它們的性質，某興趣小組分別取10.6g 的碳酸鈉和碳酸氫鈉進行下列實驗：
精英家教網(wǎng)
試分析上述實驗過程并回答有關問題：
（1）寫出燒杯B中發(fā)生反應的化學方程式
 
．
（2）若燒杯A中Na2CO3與10%鹽酸完全反應，則向燒杯A中至少需要加入多少克10%鹽酸？
（3）向燒杯A、B中分別加入相同質量10%鹽酸，當燒杯A與燒杯B中m1等于m2時，則已經(jīng)發(fā)生反應的碳酸鈉和碳酸氫鈉的質量比是
 
．當加入足量10%鹽酸后，可根據(jù)反應后所得溶液的質量m1和m2的相對大小，鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉．
分析：（1）碳酸氫鈉與鹽酸反應的產(chǎn)物相同，根據(jù)這一特點可以寫出碳酸氫鈉與鹽酸反應的化學方程式．
（2）由碳酸鈉的質量根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式可以計算出需要質量分數(shù)為10%的鹽酸的質量．
（3）當m1=m2時，說明生成的二氧化碳的質量相等，依據(jù)這一特點比較兩個化學方程式，可以得出本題的答案．
解答：解：（1）NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
           84           44
（2）設10.6gNa2CO3完全反應，需要10%鹽酸的質量為x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106    73         44
10.6  x×10%
106
73
=
10.6g
x×10%
，
x=73g
答：至少需要10%的鹽酸73g．
（3）當m1=m2時，說明兩個燒杯中減少的質量相等，根據(jù)質量守恒定律可知，減少的質量是生成二氧化碳的質量，所以此時生成的二氧化碳的質量相等．由碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應的化學方程式可知：生成二氧化碳的質量都是44份時，消耗碳酸鈉和碳酸氫鈉的質量分別是106份和84份．因此，當m1=m2時，已經(jīng)發(fā)生反應的碳酸鈉和碳酸氫鈉的質量比是106：84．
故答案為：
（1）NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
（2）至少需要10%的鹽酸73g
（3）106：84
點評：本題主要考查有關化學方程式的計算，難度較大．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)安多夫是一種嫩肉粉，其主要成分碳酸氫鈉（NaHCO3）可破壞肉質纖維結構、促進肉類吸收水分，從而使肉質松軟，達到鮮嫩爽滑的目的．小青發(fā)現(xiàn)將拌了安多夫粉的肉類放到鍋中并加入食醋等調料燒煮時產(chǎn)生了大量氣體，他對此頗感興趣，決定對其進行探究．
Ⅰ．小于對氣體的成分進行了猜測：氣體中除了醋酸氣體之外，還可能含有水蒸氣和CO2．他設法收集氣體樣品并除去醋酸氣體后，用右圖實驗裝置進行探究．（氣體依次通過A、B兩試劑瓶，已知濃硫酸具有吸水性）
實驗現(xiàn)象：A瓶質量增加、B瓶中有白色渾濁物產(chǎn)生．
實驗結論：該氣體中一定含有
 
；
Ⅱ．小于對二氧化碳的來源作了兩種猜測：
猜測①：
 
；
猜測②：二氧化碳可能是由碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生的．
針對以上猜測，小于設計了以下實驗：（請你完成下列表格中的空白）
  實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論
實驗1     猜想①正確
實驗2 取碳酸氫鈉樣品少許加入試管中，加熱，并把產(chǎn)生的氣體通往澄清的石灰水 試管口有小水滴產(chǎn)生，有使澄清的水會水變渾濁的氣體產(chǎn)生 猜想②正確
實驗結論：NaHCO3和醋酸溶液反應有二氧化碳生成，NaHCO3受熱分解也有二氧化碳產(chǎn)生．
Ⅲ．查閱資料：在百度網(wǎng)頁中輸入碳酸氫鈉的化學性質，可以獲得，碳酸氫鈉受熱易分解，產(chǎn)物中有碳酸鈉生成，再根據(jù)實驗2寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式
 
；
Ⅳ．實驗2中有白色粉末剩余，請用物理方法來驗證其不是氫氧化鈉固體，用化學方法來驗證其可能碳酸鈉固體；
（1）物理方法：
 
；
（2）化學方法：
 
．
Ⅴ．結論應用：在蒸饅頭時，我們通常在發(fā)酵后的面團中加入小蘇打（NaHCO3），加入NaHCO3的目的是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

做菜用的一種嫩肉粉，其主要成分是碳酸氫鈉，可破壞肉質纖維結構，促進肉類吸收水分，從而使肉質松軟、鮮嫩．小明發(fā)現(xiàn)將拌了嫩肉粉的肉類放到鍋中并加入食醋等調料燒煮時產(chǎn)生了大量氣體．他對此頗感興趣，決定對其進行探究．
Ⅰ、小明對氣體的成分進行了猜測：氣體中除了醋酸氣體之外，還可能含有水蒸氣和CO2．
他設法收集氣體樣品并除去醋酸氣體后，用如圖所示實驗裝置進行探究．將氣體依次通過A、B兩試劑瓶后，發(fā)現(xiàn)A瓶質量增加，B瓶中有白色渾濁物產(chǎn)生．
實驗結論：該氣體中一定含有
二氧化碳和水蒸氣
二氧化碳和水蒸氣
；
Ⅱ、小明對二氧化碳的來源做出了兩種猜測：
猜測①二氧化碳可能是由碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生的；
猜測②
二氧化碳可能是由醋酸和碳酸氫鈉反應生成的
二氧化碳可能是由醋酸和碳酸氫鈉反應生成的
；
針對以上猜測，小明設計了以下實驗：（請你填寫下表）
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
實驗1取碳酸氫鈉樣品少許加入試管中，加熱到不產(chǎn)生氣體為止，并把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水．試管口有小水滴產(chǎn)生，
澄清石灰水變渾濁		猜想①正確
實驗2
取碳酸氫鈉樣品少許加入試管中，滴入適量醋酸，并把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水
取碳酸氫鈉樣品少許加入試管中，滴入適量醋酸，并把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水
產(chǎn)生氣泡，樣品逐漸消失，澄清石灰水變渾濁
產(chǎn)生氣泡，樣品逐漸消失，澄清石灰水變渾濁
猜想②正確
Ⅲ、查閱資料：碳酸氫鈉受熱易分解，產(chǎn)物中有碳酸鈉生成．再根據(jù)實驗Ⅰ寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式
2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑
．
Ⅳ、實驗Ⅰ中有白色粉末剩余，請你設計實驗用兩種不同的化學方法來驗證剩余粉末是碳酸鈉（寫出實驗操作步驟、現(xiàn)象和結論）；
方法一：
取少量白色粉末，滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，并將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，則證明白色粉末為碳酸鈉
取少量白色粉末，滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，并將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，則證明白色粉末為碳酸鈉
；
方法二：
取少量白色粉末溶于水，加入適量氫氧化鈣溶液，觀察到溶液變渾濁，則證明白色粉末為碳酸鈉
取少量白色粉末溶于水，加入適量氫氧化鈣溶液，觀察到溶液變渾濁，則證明白色粉末為碳酸鈉
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

做菜用的一種嫩肉粉，其主要成分是碳酸氫鈉．小明發(fā)現(xiàn)將拌了嫩肉粉的肉類放到鍋中并加入食醋等調料燒煮時產(chǎn)生了大量氣泡．他對此頗感興趣，決定對其進行探究．
（1）小明對氣體的成分進行了猜測：氣體中除了醋酸氣體之外，還可能含有其它氣體，他設法收集氣體樣品并除去醋酸氣體后，分別通過盛有濃硫酸的A瓶和澄清石灰水的B瓶，發(fā)現(xiàn)A瓶中質量增加，B瓶中有白色渾濁物產(chǎn)生．實驗結論：該氣體中一定含有
水蒸氣和二氧化碳
水蒸氣和二氧化碳
．
（2）小明對該氣體的來源做出了兩種猜測：
猜測 ①可能是由碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生的；
猜測 ②
碳酸氫鈉和醋酸反應產(chǎn)生的
碳酸氫鈉和醋酸反應產(chǎn)生的
．
查閱資料：在百度網(wǎng)頁中輸入碳酸氫鈉的化學性質，可以獲知碳酸氫鈉受熱易分解，產(chǎn)物中有碳酸鈉生成．根據(jù)實驗1寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式：
2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑
．
（3）小明到學校實驗室找到了一包碳酸氫鈉樣品，經(jīng)檢驗其中含有氯化鈉雜質，小明想通過實驗測定該樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)：他采用氣體法來測定，具體實驗操作步驟：
①按如圖所示連接好實驗裝置，并檢查裝置的氣密閉性
②從前端導管鼓入足量空氣后稱量裝置D的質量為20g 
③向裝置B中加入20g樣品，慢慢加入足量稀硫酸 
④再從前端導管慢慢鼓入空氣，最終稱裝置D的質量為24.4g
實驗探究：
（1）加入稀硫酸已經(jīng)足量的實驗現(xiàn)象是
繼續(xù)滴加稀硫酸，無氣泡產(chǎn)生
繼續(xù)滴加稀硫酸，無氣泡產(chǎn)生
；加入稀硫酸發(fā)生反應的化學方程式
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
；
（2）裝置A中氫氧化鈉溶液的作用是
除去空氣中的二氧化碳
除去空氣中的二氧化碳
；裝置E的作用是
吸收空氣中的水和二氧化碳，防止被D裝置吸收
吸收空氣中的水和二氧化碳，防止被D裝置吸收
；
（3）如果沒有裝置C，會使測定結果
偏大
偏大
（填“不變”“偏大”“偏小”）；
（4）實驗步驟③中加入的稀硫酸
不能
不能
（填“能”“不能”）改為稀鹽酸．
（5）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，試計算這包樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)？

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?惠安縣質檢）【探究實驗1】碳酸氫鈉溶液的酸堿性．
【實驗方案】取少量該固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入幾滴酚酞試液，振蕩．
現(xiàn)象：溶液變成淺紅色．
結論：碳酸氫鈉溶液的
堿
堿
性．
【探究實驗2】碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性．
【實驗方案】設計實驗裝置如圖，并進行實驗．
現(xiàn)象：試管口有水珠，澄清石灰水變渾濁．充分加熱后，試管中留下白色固體．
結論：碳酸氫鈉受熱有
二氧化碳
二氧化碳
、水和白色固體生成．試管①中反應的化學方程式為：
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
．
小洪的同學認為：充分加熱后的固體產(chǎn)物可能是NaOH或Na2CO3或
NaOH和Na2CO3
NaOH和Na2CO3
的混合物．
Ⅰ．他的依據(jù)是
反應前后元素的種類不變
反應前后元素的種類不變
．
Ⅱ．小洪同學為了確定反應后的固體產(chǎn)物成分進行以下實驗，請?zhí)顚懴卤恚?BR>
實　　驗 實驗現(xiàn)象 結　　論
實驗一：取少量反應后的固體產(chǎn)物溶于水，滴入幾滴酚酞試液． 溶液變成紅色 固體產(chǎn)物一定是NaOH
實驗二：取少量反應后的固體產(chǎn)物溶于水，加入過量氯化鈣溶液．
產(chǎn)生了白色固體
產(chǎn)生了白色固體
 固體產(chǎn)物含有Na2CO3．
實驗三：取實驗二所得的上層清液于試管中，滴加
酚酞試液
酚酞試液
．
溶液不變色
溶液不變色
 固體產(chǎn)物是Na2CO3，而不是NaOH
【討論與評價】實驗一的結論與實驗二的結論相反，在討論時，同學認為方案一的結論不正確，他們的理由是
碳酸鈉溶液也呈堿性，也可以使酚酞變紅
碳酸鈉溶液也呈堿性，也可以使酚酞變紅
．
試寫出碳酸氫鈉受熱生反應的化學方程式：
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
．
【拓展應用】根據(jù)以上探究，請說出碳酸氫鈉在日常生活中的一種用途：
治療胃酸過多癥
治療胃酸過多癥
．

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科目：初中化學 來源：2011年山東省濰坊五中中考復習之易錯題精選（解析版） 題型：解答題

做菜用的一種嫩肉粉，其主要成分是碳酸氫鈉，可破壞肉質纖維結構，促進肉類吸收水分，從而使肉質松軟、鮮嫩．小明發(fā)現(xiàn)將拌了嫩肉粉的肉類放到鍋中并加入食醋等調料燒煮時產(chǎn)生了大量氣體．他對此頗感興趣，決定對其進行探究．
Ⅰ、小明對氣體的成分進行了猜測：氣體中除了醋酸氣體之外，還可能含有水蒸氣和CO2．
他設法收集氣體樣品并除去醋酸氣體后，用如圖所示實驗裝置進行探究．將氣體依次通過A、B兩試劑瓶后，發(fā)現(xiàn)A瓶質量增加，B瓶中有白色渾濁物產(chǎn)生．
實驗結論：該氣體中一定含有______；
Ⅱ、小明對二氧化碳的來源做出了兩種猜測：
猜測①二氧化碳可能是由碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生的；
猜測②______；
針對以上猜測，小明設計了以下實驗：（請你填寫下表）
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
實驗1取碳酸氫鈉樣品少許加入試管中，加熱到不產(chǎn)生氣體為止，并把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水．試管口有小水滴產(chǎn)生，
澄清石灰水變渾濁		猜想①正確
實驗2____________猜想②正確
Ⅲ、查閱資料：碳酸氫鈉受熱易分解，產(chǎn)物中有碳酸鈉生成．再根據(jù)實驗Ⅰ寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式______．
Ⅳ、實驗Ⅰ中有白色粉末剩余，請你設計實驗用兩種不同的化學方法來驗證剩余粉末是碳酸鈉（寫出實驗操作步驟、現(xiàn)象和結論）；
方法一：______；
方法二：______．

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