Question

如圖所示為實驗室中常見的氣體的制備、除雜和性質實驗的部分儀器，試根據(jù)題目要求，回答下列問題：

（1）請寫出能用裝置乙制備的一種氣體的化學方程式　            　．簡要寫出檢查裝置乙氣密性的方法　                                                                                     ．（2）小明同學想研究一氧化碳的還原性，通過查閱資料知道：草酸（H₂C₂O₄）與濃硫酸混合加熱會產生一氧化碳，反應方程式為H₂C₂O₄=CO↑+CO₂↑+H₂O

①用草酸制取CO，你認為應選擇的發(fā)生裝置是     　（填“甲”、“乙”或“丙”）．

②要用干燥、純凈的一氧化碳還原氧化鐵并測定氣體生成物的性質，請幫小明將下列裝置進行連接，合理的連接順序是：　        　．草酸加熱后的氣體生成物　                  　

③能證明CO氣體具有還原性的實驗現(xiàn)象是　                         　．

④小明還想計算12克氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數(shù)，他收集了以下兩組數(shù)據(jù)（假設所有能發(fā)生的反應都反應完全）：

數(shù)據(jù)一：根據(jù)參加反應的草酸的質量計算出生成了一氧化碳5.6克．

數(shù)據(jù)二：反應前后澄清石灰水增重6.6克．

請選擇合理的一組數(shù)據(jù)，計算出12克氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數(shù)為　          　（最終結果精確到0.1%）．

 

Answer 1

【答案】

（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O（合理即可）；關閉開關后，先把導管的一端插入水中，然后兩手緊握錐形瓶的外壁，觀察導管口是否有氣泡冒出。

（2）① 甲  ②甲、A、B、C；一氧化碳、二氧化碳。

③C中紅色變黑色，澄清石灰水變渾濁。

④66.7%。

【解析】

試題分析：（1）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱，檢查裝置乙氣密性的方法是：關閉開關后，先把導管的一端插入水中，然后兩手緊握錐形瓶的外壁，觀察導管口是否有氣泡冒出。

（2）①草酸（H₂C₂O₄）與濃硫酸混合加熱會產生一氧化碳，因此需要加熱，故答案為甲。

②草酸（H₂C₂O₄）與濃硫酸混合加熱生成一氧化碳和二氧化碳和水，因此草酸加熱后的氣體生成物是一氧化碳和二氧化碳；要得到干燥、純凈的一氧化碳，應該先除雜質二氧化碳，然后再干燥，故答案為：甲、A、B、C；一氧化碳、二氧化碳。

③能證明CO氣體具有還原性的實驗現(xiàn)象是：C中紅色變黑色，澄清石灰水變渾濁。

④數(shù)據(jù)一測量中，根據(jù)一氧化碳的質量求氧化鐵的質量分數(shù)時，結果會偏大，因為與氧化鐵反應的一氧化碳小于5.6g，因此應該用數(shù)據(jù)二中的數(shù)據(jù)計算；反應前后澄清石灰水增重6.6克，即二氧化碳的質量是6.6g，然后根據(jù)二氧化碳的質量求氧化鐵的質量，最后求氧化鐵的質量分數(shù)；

設氧化鐵的質量分數(shù)為x 

  3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂

        160                3×44

        12x                6.6g            x≈66.7%

考點：本題考查常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；檢查裝置的氣密性；常見氣體的檢驗與除雜方法；一氧化碳的化學性質；根據(jù)化學反應方程式的計算。