6、物質(zhì)在發(fā)生化學反應前后肯定沒有變化的是（　�。�
（1）原子數(shù)目（2）分子數(shù)目（3）元素種類（4）參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和（5）物質(zhì)的種類（6）原子的種類．
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，物質(zhì)在發(fā)生化學反應前后肯定沒有變化的是：原子數(shù)目、元素種類、參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和、原子的種類．
解答：解：由題意“物質(zhì)在發(fā)生化學反應前后肯定沒有變化的是”：原子數(shù)目、元素種類、參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和、原子的種類．
故選C．
點評：掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及其應用；通過分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關系處理問題；了解分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

質(zhì)量守恒定律的定量研究對化學科學發(fā)展具有重大作用．

（1）黑火藥點燃時發(fā)生如下反應：2KNO3+S+3C 
點燃
 K2S+3CO2↑+X↑，其中X的化學式為
N2
N2
．
（2）如圖1裝置中，稱量小燒杯及燒杯內(nèi)所有物質(zhì)的總質(zhì)量為m1，然后將小燒杯中的硫酸銅溶液和鐵粉完全混合，反應發(fā)生了一段時間后，再稱量小燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 m2，則（填“=”“＞”“＜”）m1
=
=
m2．
（3）如圖2裝置中，稱量小燒杯及燒杯內(nèi)所有物質(zhì)的總質(zhì)量為m1，然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，反應發(fā)生了一段時間后，再稱量小燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 m2，則（填“=”“＞”“＜”）m1
＞
＞
m2，其原因為
因生成的二氧化碳擴散到空氣中，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前燒杯中反應物的總質(zhì)量大于使反應后燒杯中剩余物的總質(zhì)量．
因生成的二氧化碳擴散到空氣中，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前燒杯中反應物的總質(zhì)量大于使反應后燒杯中剩余物的總質(zhì)量．
（4）由此可知，在化學反應前后，一定不變的是
①②⑤⑥
①②⑤⑥
（填序號）．
①原子種類         ②原子數(shù)目       ③分子種類
④分子數(shù)目         ⑤元素種類        ⑥物質(zhì)的總質(zhì)量
（5）在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表．則關于此反應的認識不正確的是
B、C
B、C

物   質(zhì) X Y Z W
反應前的質(zhì)量（g） 2 1 16 16
反應后的質(zhì)量（g） 17 m 6 11
A．物質(zhì)Y可能是該反應的催化劑        B．該反應的基本類型為分解反應
C．參加反應的Z與 W的質(zhì)量比為2：3   D．反應后容器中Z與Y的質(zhì)量比為6：1．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

為研究化學反應前后反應物與生成物之間的質(zhì)量關系，做了下列三個實驗．
實驗Ⅰ：稱量鎂條，點燃，待反應結束后，再稱量．
實驗Ⅱ：將盛有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將稀鹽酸與鋅粒接觸，過一會兒再稱量．
實驗Ⅲ：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，稱量，然后設法將兩種溶液接觸（有藍色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成），過一會兒再稱量．數(shù)據(jù)見下表：
編  號 實驗Ⅰ 實驗Ⅱ 實驗Ⅲ
反應前 4.8g 112.6g 118.4g
反應后 6.0g 112.4g 118.4g
（1）從表面上看，這三個實驗中，發(fā)生化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量：實驗Ⅰ
增大
增大
；實驗Ⅱ
減小
減小
；實驗Ⅲ
不變
不變
．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）造成此結果的原因可能是
實驗一反應前的質(zhì)量總和還應包括參加反應的氧氣的質(zhì)量；實驗二測定的生成物質(zhì)量中少了另一種生成物氫氣的質(zhì)量
實驗一反應前的質(zhì)量總和還應包括參加反應的氧氣的質(zhì)量；實驗二測定的生成物質(zhì)量中少了另一種生成物氫氣的質(zhì)量
．
（3）這三個實驗中，實驗
Ⅲ
Ⅲ
正確地反映了反應物與生成物之間的質(zhì)量關系．
（4）從不能正確反映反應物與生成物之間質(zhì)量關系的實驗中，選一例說明實驗設計的不恰當之處，并提出改進思路：
讓反應在密閉容器內(nèi)進行
讓反應在密閉容器內(nèi)進行
．
（5）由此可得出，在做實驗研究化學反應前后反應物與生成物之間的質(zhì)量關系時，必須在
密閉
密閉
體系中進行．

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科目：初中化學 來源： 題型：

為研究化學反應前后反應物與生成物之間的質(zhì)量關系，做了下列三個實驗．
實驗Ⅰ：稱量鎂條，點燃，待反應結束后，再稱量．
實驗Ⅱ：將盛有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將稀鹽酸與鋅粒接觸，過一會兒再稱量．
實驗Ⅲ：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，稱量，然后設法將兩種溶液接觸（有藍色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成），過一會兒再稱量．數(shù)據(jù)見下表：
編  號 實驗Ⅰ 實驗Ⅱ 實驗Ⅲ
反應前 4.8g 112.6g 118.4g
反應后 6.0g 112.4g 118.4g
（1）從表面上看，這三個實驗中，發(fā)生化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量：實驗Ⅰ
增大
增大
；實驗Ⅱ
減小
減小
；實驗Ⅲ
不變
不變
．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）這三個實驗中，實驗
Ⅲ
Ⅲ
正確地反映了反應物與生成物之間的質(zhì)量關系
（3）分析造成此結果的原因：
實驗Ⅰ
反應前的質(zhì)量總和還應包括參加反應的氧氣的質(zhì)量
反應前的質(zhì)量總和還應包括參加反應的氧氣的質(zhì)量
；實驗Ⅱ
測定的生成物質(zhì)量中少了另一種生成物氫氣的質(zhì)量
測定的生成物質(zhì)量中少了另一種生成物氫氣的質(zhì)量
．
此可得出，在做此類實驗時，必須在
封閉
封閉
體系中進行．

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科目：初中化學 來源： 題型：

在一個密閉容器中放人甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表：
物質(zhì) 甲 乙 丙 丁
反應前質(zhì)量/g 18 1 2 32
反應后質(zhì)量/g X（未知） 26 2 12
下列說法中，不正確的是（　�。�
A、乙是反應物
B、物質(zhì)丙可能是該反應的催化劑
C、反應后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g
D、反應中乙、丁的質(zhì)量比為5：4

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科目：初中化學 來源： 題型：

在高溫條件下，A、B兩種物質(zhì)可以發(fā)生化學反應生成C和D。反應前

后分子種類變化的微觀示意圖如下所示。

1） 一個A分子中共含有         個原子，B代表的是             （填化學式）。

2）四種物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是    （填上圖中的字母，下同），

3）在該反應中，以下敘述正確的是           。

     a．屬于置換反應             b．原子種類沒有改變

c．分子的個數(shù)沒有改變       d．A物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)為25%

4）在該反應中，生成C和D的質(zhì)量比為           。

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