用某金屬顆粒與足量的稀硫酸反應(yīng)，如生成氫氣的質(zhì)量（以縱坐標表示，單位：g）與所用金屬的質(zhì)量（以橫坐標表示，單位：g）之間的關(guān)系如圖，該金屬顆粒可能是
A．純凈的鋅
B．含銅的鋅
C．含有不與酸反應(yīng)雜質(zhì)的鐵
D．含有不與酸反應(yīng)雜質(zhì)的鋅
C

試題分析：從圖中可以看出：當(dāng)金屬質(zhì)量為6g時，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為0.2g，再根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的通式：假設(shè)金屬符號為R，則化學(xué)方程式為：R+2HCl=RCl2+H2↑,根據(jù)方程式中金屬與氫氣的質(zhì)量關(guān)系可列式為：R：2=6g：0.2g，則金屬的平均相對原子質(zhì)量R=60，則不是純凈的鋅，應(yīng)是混合物，且一種金屬的相對原子質(zhì)量應(yīng)大于60，另一種金屬的相對原子質(zhì)量應(yīng)小于60，故選C
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)反應(yīng)中既不是化合反應(yīng)也不是分解反應(yīng)的是（　�。�
A．碳酸
加熱
二氧化碳+水
B．甲烷+氧氣
點燃
二氧化碳+水
C．氫氣+氧氣→水
D．紅磷+氧氣
點燃
五氧化二磷

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)a+b=c+d，下列說法中，正確的是（　�。�
A．a(chǎn)、b、c、d都是化合物時，該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)
B．若a、c為單質(zhì)，b、d為化合物，該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)
C．若c、d為鹽和水，該反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
D．a(chǎn)、b的質(zhì)量和一定等于c、d的質(zhì)量和

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

配平下列化學(xué)方程式
（1）______NH3+______Cl2═______N2+______NH4Cl
（2）______FeS2+______O2═______Fe2O3+______SO2
（3）______C3H8+______O2═______CO2+______H2O
（4）______N2O3+______Fe═______Fe3O4+______N2
（5）______Al（OH）3+______H2SO4═______Al2（SO4）3+______H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用鋅、氧化銅、稀硫酸作原料制取銅，有下列兩種途徑：
（1）Zn H2  Cu；    （2）CuOCuSO4 Cu
若用這兩種方法制得相同質(zhì)量的銅時，下列敘述符合實驗結(jié)果的是   （   ）
A．消耗相同質(zhì)量的氧化銅B．消耗相同質(zhì)量的鋅
C．消耗相同質(zhì)量的硫酸D．生成的硫酸鋅質(zhì)量相同

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（5分）取10g鋅粉和銅粉的混合物于燒杯中，向燒杯中分四次加入等質(zhì)量的同種稀硫酸，實驗過程中得到如下數(shù)據(jù)。

請回答下列問題：
（1）混合物中銅粉的質(zhì)量是   。
（2）計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（保留計算過程）。
               

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(5分)小坊同學(xué)在實驗室用一定量的氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣，加熱至固體質(zhì)量不再減少時，稱得固體殘渣質(zhì)量為20．4 g，為了分離出二氧化錳，她向殘渣中加入40℃的水30 g，充分溶解，第一次過濾后得到濾液A和8．4 g殘渣，她又向殘渣中加入40℃ 的水l0 g，充分溶解，第二次過濾后得到濾液B和5．5 g殘渣(假設(shè)在實驗過程中無損失)。請回答下列問題：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為  ___________________________
（2）8．4 g殘渣的成分是_______；
（3）利用已知條件列出求原混合物中氯酸鉀質(zhì)量(X)的比例式______ ：
（4）將濾液A和濾液B混合，并加入45．1g水，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)______ ：
（5）原固體混合物中氯酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量比為___________________________。
(已知：40℃ 時，氯化鉀的溶解度為40 g)

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（8分）同學(xué)們對實驗“煅燒石灰石”展開深入探究。
資料：石灰石中的雜質(zhì)高溫不分解且不與稀鹽酸反應(yīng)
（1）為證明石灰石已分解，三位同學(xué)設(shè)計方案如下：
Ⅰ．甲同學(xué)按圖一所示進行實驗（煤氣燈亦能達到石灰石分解的溫度），觀察到燒杯內(nèi)壁石灰水變渾濁，寫出石灰水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                  。

II．乙同學(xué)按圖二所示進行試驗，觀察到B中液體變   色，A實驗的作用       。
III．丙同學(xué)取一塊質(zhì)量為12g的石灰石煅燒，一段時間后發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減輕2．2g，證明石灰石已分解。
IV．大家認為甲同學(xué)的方案不合理，請分析原因                 。
（2）為測定石灰石的純度，丙同學(xué)將他剛才煅燒后的固體放入足量稀鹽酸中，又產(chǎn)生2．2g氣體，結(jié)合上述數(shù)據(jù)計算：丙所取的這塊石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？
計算過程寫在答卷上

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2，取50g反應(yīng)后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀
質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示。

回答下列問題：
（1）從圖中看出生成沉淀的最大質(zhì)量是     g。
（2）開始加入碳酸鈉溶液至10g時，還沒有沉淀的原
因是                                          。
（3）計算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)。

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