9．在金屬鉑作催化劑和加熱的條件下，氨氣和氧氣可發(fā)生如下反應：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{加熱}$4X+6H2O，其中X的化學式為（　�。�
A．N2B．NOC．N2OD．NO2

分析 由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式．

解答 解：由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{加熱}$4X+6H2O，反應前氮、氫、氧原子個數(shù)分別為4、12、10，反應后的生成物中氮、氫、氧原子個數(shù)分別為0、12、6，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則4X分子中含有4個氮原子和4個氧原子，則每個X分子由1個氮原子和1個氧原子構成，則物質X的化學式為NO．
故選：B．

點評 本題難度不大，利用化學反應前后原子守恒來確定物質的化學式是正確解答此類題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

19．A～F初中化學常見物質，它們之間存在如圖所示的關系（“→”表示轉化關系，“-”表示反應關系）．其中A、B、C、D、E是不同類別的物質，A、B的水溶液呈堿性，C是一種常見的氣體，E是胃酸的主要成分，F(xiàn)是一種棕紅色粉末．
（1）E在日常生活中的一種用途除鐵銹等．
（2）D在金屬活動順序中位于氫的前面．
（3）寫出B轉化為A的化學方程式Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（4）寫出E與B反應的化學方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

20．某金屬冶煉廠在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生了一定量的含銅廢料．化學興趣小組利用稀硫酸和鐵粉分離回收銅，并獲得硫酸亞鐵晶體．其設計方案如圖1所示．

查閱資料得知：在通入空氣并加熱的條件下，銅可與稀硫酸反應轉化為硫酸銅，反應的化學方程式：2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．
（1）步驟Ⅰ中分離得到固體A和藍色溶液B的操作名稱是過濾．
（2）藍色溶液B中的溶質是CuSO4、H2SO4（填化學式）．
（3）寫出步驟Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
（4）硫酸亞鐵可用作治療貧血癥（選填“貧血癥”或“佝僂病”）的藥物．
（5）銅制品在空氣中會發(fā)生銹蝕[銅銹的主要成分是Cu2（OH）2CO3]．根據(jù)銅銹的主要成分中含有氫元素和碳元素，可以判斷出銅銹需要空氣中的H2O、CO2（填化學式）．若要探究“銅生銹是否需要空氣中的氧氣？”如圖2所示實驗中，只需完成BD（填字母）兩個實驗即可達到實驗目的．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

17．蛋白質時人體必需的營養(yǎng)素，形成蛋白質的氨基酸有多種，其中的一種甘氨酸（化學式為：C2H5O2N）是由四種元素組成，每個甘氨酸分子共含10個原子，碳、氫元素質量比為24：5，甘氨酸屬于有機化合物．（填“有機化合物”或“無機化合物”）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質中，屬于純凈物的是（　�。�
A．蒸餾水B．食醋C．空氣D．加碘鹽

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

14．是某種元素原子結構示意圖，該原子的核電荷數(shù)n為17，最外層有7個電子，在化學反應中，這種原子容易得到電子．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．某有機物6.0g在空氣中完全燃燒，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，則該化合物的組成元素是（　�。�
A．一定只含有碳元素
B．一定只含有碳、氫兩種元素
C．一定含有碳、氫、氧三種元素
D．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

18．水在地球上儲量很大，分布范圍也很廣，但可供人類直接利用的淡水卻非常少．
（1）自來水廠凈水過程中用到活性炭，其作用是吸附色素和異味，由于該過程不能將硬水轉化成軟水，所以生活中常用煮沸的方法將硬水軟化；
（2）遠離陸地的海島可以利用圖示的“太陽能海水淡化裝置”緩解淡水不足的問題．
①水變成水蒸氣的過程中，不發(fā)生變化的是AB（填序號）；
A、分子質量  B、分子種類   C、分子間隔
②利用該裝置將一定量的海水暴曬一段時間后，剩余海水中氯化鈉的質量分數(shù)會變大（填“變大”“變小”或“不變”）

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

16．為驗證質量守恒定律，某同學設計了如圖實驗．該實驗能否達到實驗目的？請說明理由．
不能；生成的二氧化碳氣體散入到了空氣中．

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同步練習冊答案