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16．“嫦娥”衛(wèi)星的運載工具是長征三號甲運載火箭，它由三級火箭組成．一級和二級火箭的推進物為偏二甲肼（化學式：C2H8N2）和四氧化二氮，在點火后，反應生成水和氮氣，在反應的過程中四氧化二氮不穩(wěn)定，易分解成NO2，所以火箭點火后往往看到大量紅棕色煙霧．三級火箭的推進物為液氫和液氧．
（1）寫出一、二級火箭推進物反應的化學方程式：C2H8N2+2N2O4$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3N2+2CO2+4H2O；
（2）從綠色化學的要求來看，此次所用的火箭推進物中哪一種屬于環(huán)保燃料？液氫，為什么？生成物是水．

分析 （1）根據(jù)偏二甲肼和四氧化二氮在點燃的條件下生成水、氮氣和二氧化碳進行分析；
（2）根據(jù)氫氣和氧氣燃燒的產物是水進行分析．

解答 解：（1）偏二甲肼和四氧化二氮在點燃的條件下生成水、氮氣和二氧化碳，化學方程式為：C2H8N2+2N2O4$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3N2+2CO2+4H2O；
（2）氫氣和氧氣燃燒的產物是水，所以液氫環(huán)保．
故答案為：（1）C2H8N2+2N2O4$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3N2+2CO2+4H2O；
（2）液氫，生成物是水．

點評 在解此類題時，首先分析應用的原理，然后找出反應物、生成物，最后結合方程式的書寫規(guī)則書寫方程式．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．某同學制作了如圖所示的簡易電解水裝置，進行家庭小實驗（注：該裝置氣密性良好，且反應一段時間后停止通電，A、B管內液面均高于圖中D線）．請根據(jù)要求回答問題：
（1）閉合開關后觀察到
①A、B管內的現(xiàn)象是電極上產生氣泡，一段時間后，管A和管B中收集的氣體體積比約為1：2；
②C管中的現(xiàn)象是液面上升；產生此現(xiàn)象的原因是水通電生成的氫氣和氧氣使管內壓強增大，把水壓入管C中，從而導致管C中的液面上升．
（2）A、B管內生成的氣體能聚集在上部的原因是氫氣和氧氣的密度比水小、且氫氣難溶于水，氧氣不易溶于水密度比水小
（3）若檢驗A管內生成的氣體的方法是打開彈簧夾，將帶帶火星的木條伸入管口，能使木條復燃則為氧氣．．
（4）A管內和B管內產生的氣體的體積比為1：2．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．控制變量法實驗探究重要方法．利用下圖所示的實驗能實現(xiàn)探究目的是（　�。�
A．甲中①②對比可探究鐵的銹蝕與植物油是否有關
B．甲中①③對比可探究鐵的銹蝕與水是否有關
C．乙中銅片上的白磷與紅磷實驗，可探究可燃物的燃燒是否需要與氧氣接觸
D．乙中銅片上的白磷與熱水中的白磷實驗，可探究可燃物的燃燒是否需要達到著火點．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是（　�。�
A．紅磷在空氣中燃燒，產生大量煙霧
B．鐵絲在空氣中燃燒，火星四射，放大量熱，生成黑色固體
C．過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳，迅速產生大量氣泡
D．木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成二氧化碳

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．若將氯酸鉀和二氧化錳的混合物8克加熱到質量不再減輕為止，冷卻后稱量剩余固體質量是6.08克．請回答：
（1）反應生成氧氣的質量為1.92g
（2）計算原混合物中氯酸鉀的質量．（寫出詳細的計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．某化學興趣小組從我市儀征地區(qū)采集得到一些石灰石的樣品，為測定其中碳酸鈣的質量分數(shù)，取2g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分四次加入樣品中（除碳酸鈣外，其它成分不與鹽酸反應，也不溶于水），充分反應后經過濾、干燥等操作，最后稱量，得到數(shù)據(jù)如右：
實驗次序稀鹽酸用量/g剩余固體質量/g
第一次51.5
第二次51.0
第三次50.5
第四次50.4
（1）從表中可知，這四次實驗中，第四次石灰石樣品中碳酸鈣完全反應；
（2）此石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？完全反應生成的二氧化碳質量是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．下列是實驗室制取并驗證氣體性質的實驗活動．

（1）寫出實驗室用過氧化氫制取氧氣的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（2）圖A中儀器a的名稱是錐形瓶，實驗室用圖A制取二氧化碳發(fā)生裝置中固體藥品的名稱是石灰石．補充收集裝置，使實驗室制取二氧化碳的實驗裝置圖正確；
（3）用如圖B實驗繼續(xù)探究二氧化碳的性質，觀察到的現(xiàn)象是濕潤的石蕊紗布條變紅，干燥的石蕊紗布條不變色，根據(jù)現(xiàn)象，得出二氧化碳的性質有二氧化碳與水反應生成碳酸．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．袋裝食品中常用一種“雙吸劑”保質，主要成分是鐵粉和生石灰，同學們對一久置的雙吸劑固體樣品很好奇，設計了如下實驗進行探究．
提出問題：久置“雙吸劑”的成分是什么？
作出猜想：久置“雙吸劑”中可能有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3
實驗探究一：
取固體樣品研磨，用磁鐵吸引，磁鐵上沾有黑色粉末，說明“雙吸劑”中一定有鐵．再用磁鐵反復吸引后，殘留固體用于后續(xù)探究活動．
實驗探究二；
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論
取少量實驗探究1的殘留固
體放入試管中，加入蒸餾水		試管外壁不發(fā)燙固體中一定沒有氧化鈣．
實驗探究三：

實驗結論：
步驟②產生白色沉淀，說明久置的“雙吸劑”中含有氫氧化鈣，其反應的化學方程式：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
步驟③有氣泡冒出，溶液變?yōu)辄S色，寫出溶液變?yōu)辄S色所發(fā)生的化學方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；根據(jù)步驟③的現(xiàn)象，說明久置的“雙吸劑”中含有碳酸鈣和氧化鐵．
實驗探究四：
聯(lián)想到生鐵是鐵和碳的合金，某同學對生鐵又進行了如下探究．
（1）為測定某生鐵粉末狀樣品中鐵的質量分數(shù)，進行如下實驗．設計如右圖所示裝置，實驗時首先檢驗該裝置是否密封的正確操作是A．（填序號）
A．安裝好裝置并在量氣管內加入水，上下移動水準管，若水準管中液面與量氣管液面維持一定的高度差，說明裝置密封．
B．安裝好裝置并在量氣管內加入水，上下移動水準管，若水準管中液面與量氣管液面始終相平，說明裝置密封．
然后將生鐵與稀硫酸放入Y型管中，塞緊橡皮塞．要使生鐵樣品與稀硫酸開始反應的操作方法為A（填字母序號）
A．將Y型管向左傾斜，使稀硫酸緩慢流入生鐵樣品中．
B．將Y型管向右傾斜，使生鐵樣品被緩慢倒入稀硫酸中．
實驗結束后，根據(jù)量氣管中的氣體體積和密度，計算生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)，若測定的結果偏低，可能的原因是A（填字母序號）．
A．實驗結束讀數(shù)時未調節(jié)量氣管和水準管中液面相平，立即讀取氣體體積
B．稀硫酸過量
C．反應結束未冷卻到室溫立即讀數(shù)
（2）若稱取11.5克生鐵樣品，放入裝有100.0g稀硫酸的燒杯中恰好完全反應，在化學反應過程中對燒杯（包括溶液和殘余固體，燒杯質量為60.0g）進行了四次稱量，
記錄如表．
反應時間t0t1t2t3
燒杯和藥品的質量/g171.5171.3171.1171.1
反應后所得溶液中溶質質量分數(shù)為多少？（結果精確到0.1%，寫出計算過程，共2分）
計算過程：解：設生鐵中鐵的質量為x，生成硫酸亞鐵質量為y，
反應生成氫氣質量為：171.5g-171.1g=0.4g，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
56 152 2
x y 0.4g
$\frac{56}{x}$=$\frac{152}{y}$=$\frac{2}{0.4g}$，
x=11.2g，y=30.4g，
反應后所得溶液中溶質質量分數(shù)為：$\frac{30.4g}{11.2g+100g-0.4g}$×100%=27.4%，
答：反應后所得溶液中溶質質量分數(shù)為27.4%．．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

9．燃燒是我們非常熟悉的化學反應．如圖是用實驗方法來探究燃燒的條件．（已知：白磷的著火點是40℃，紅磷的著火點是240℃）．
（1）通過觀察到銅片上的白磷①燃燒、而銅片上的紅磷不燃燒的現(xiàn)象，可以得出燃燒的條件之一是溫度達到著火點．
（2）能說明燃燒需要氧氣的實驗現(xiàn)象是銅片上的白磷燃燒，水中的白磷不能燃燒．
（3）下列操作能使水中的白磷②燃燒的操作是bd．
a．把熱水加熱至沸騰             
b．用玻璃管在水下對著白磷吹空氣
c．用玻璃管在水下對著白磷吹氮氣 
d．用玻璃管在水下對著白磷吹氧氣
（4）某物質在氧氣中燃燒后只生成二氧化碳和水，該化合物中一定含有碳、氫元素．

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