Question

下列物質是初中化學中常見物質，其相互轉化關系如圖（氣體D是一種劇毒性氣體，部分生成物和反應條件省略）．
請回答：
（1）物質D的化學式為

CO

；
（2）溶液H中的溶質屬于（選填“單質”、“氧化物”、“酸”、“堿”或“鹽”）

鹽

；
（3）反應①的化學方程式為

Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O

，反應②的化學方程式可能是

2C+O₂

點燃  .

2CO

．

Answer 1

分析：（1）由黑色固體E與F作用生成淺綠色溶液H，由于亞鐵離子是淺綠色溶液，所以H是亞鐵離子溶液，所以黑色固體E是鐵，鐵離子溶液是黃色溶液，由紅棕色固體C與鹽酸反應生成黃色溶液，可知紅棕色固體C是含三價鐵的化合物，又因為是紅棕色，所以C是氧化鐵，，無色無味氣體D能與氧化鐵反應生成鐵，說明氣體D具有還原性，再進行考慮；（2）根據鐵與銅的鹽溶液反應生成亞鐵鹽和銅考慮；（3）根據方程式的寫法考慮．

解答：解：（1）鐵銹屬于紅棕色，主要成分是氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，氯化鐵屬于黃色溶液，所以C是氧化鐵符合題意；由于亞鐵離子是淺綠色溶液，由黑色固體E與F作用生成淺綠色溶液H，可知H是亞鐵離子溶液，由于鐵是黑色且通過置換反應能生成亞鐵離子溶液，所以黑色固體E是鐵，D與氧化鐵反應生成鐵，說明D具有還原性，三大還原劑是氫氣、一氧化碳、碳；因為氣體D是一種劇毒性氣體，所以D是CO；
（2）由上面的推斷可知E是鐵，鐵與F反應生成紅色固體G和淺綠色溶液，銅是紅色固體，所以鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，銅是紅色固體，硫酸亞鐵溶液是淺綠色，所以溶液H中的溶質屬于鹽；
（3）反應①的反應物是氧化鐵和鹽酸，生成物是氯化鐵和水，用觀察法配平即可；無色無味氣體D是一氧化碳，制取一氧化碳的方法是碳在氧氣中燃燒，或碳與二氧化碳高溫生成一氧化碳都可以，碳燃燒的反應物是碳和氧氣，生成物是二氧化碳，反應條件是點燃，寫在等號的上邊；
故答案為：（1）CO；（2）鹽；（3）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；2C+O₂

點燃  .

2CO．

點評：解答本題關鍵是要知道黃色溶液是鐵離子溶液，淺綠色溶液是亞鐵離子溶液；氧化鐵是紅棕色固體，銅是紅色固體，鐵是黑色固體．