Question

把10g鐵粉與銅粉的混合物放到盛有足量稀硫酸的燒杯中，充分反應后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應前金屬混合物與稀硫酸的總質(zhì)量減少了0.1g，求混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．則總質(zhì)量減少的就是生成氣體的質(zhì)量（氣體逸出，質(zhì)量減少）．
②因為銅的金屬活動性在（H）后，不能與稀硫酸反應，故混合物中只有鐵參與反應；
③利用鐵與稀硫酸反應的化學方程式和生成氫氣 的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出混合物中鐵的質(zhì)量；然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．

解答：解：設參與反應的鐵的質(zhì)量為x，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56            2
x            0.1g
56：2=x：0.1g
解之得：x=2.8g，
混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為：

2.8g

10g

×100%=28%．
答：混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為28%．

點評：本題主要考查學生利用化學方程式和質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．