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下圖為實驗室用一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置圖，兩位同學在老師的指導下按下圖連接實驗裝置、檢查裝置的氣密性、裝藥品、固定實驗裝置．但就下面的實驗操作順序問題出現了分歧．小菊同學認為先通一段時間一氧化碳排凈空氣，然后再點燃酒精燈和酒精噴燈，小亮同學覺得這樣做不好，他的理由是：
 
；小亮同學主張先點燃酒精燈和酒精噴燈，然后再通一氧化碳，小菊同學又提出反對，她的理由是：
 
，老師認為他們的反對意見都有道理．請你幫助這兩位同學解決他們的困難，你的辦法是
 

一氧化碳還原氧化鐵（Fe2O3）的化學方程式是：
 
．
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分析：第一空從污染和防止污染空氣的角度回答．
第二空從一氧化碳的可燃性和能發(fā)生爆炸的角度回答．
第三空從上述兩個角度回答．
書寫化學方程式時，必須熟悉反應物、生成物和反應條件．
解答：解：一氧化碳是有毒氣體，對空氣有污染，因此不能不采取任何措施就用一氧化碳排凈空氣；
一氧化碳具有可燃性，與容器內的空氣混合，點燃后可能會發(fā)生爆炸，因此不能不排凈空氣就點燈；
要想不污染空氣，又防止發(fā)生爆炸，可以采取下列措施：先通入一段時間氮氣或稀有氣體，排凈玻璃管內的空氣，然后再點燃酒精燈；或去掉酒精燈，右側導管口系一個氣球，用于收集尾氣，從左側導管通人一氧化碳過一會兒再點燃酒精噴燈．
故答案為：
一氧化碳是有毒氣體，對空氣有污染；
一氧化碳具有可燃性，與容器內的空氣混合，點燃后可能會發(fā)生爆炸；
先通入一段時間氮氣或稀有氣體，排凈玻璃管內的空氣，然后再點燃酒精燈；或去掉酒精燈，右側導管口系一個氣球，用于收集尾氣，從左側導管通人一氧化碳過一會兒再點燃酒精噴燈
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2．
點評：本題主要考查一氧化碳還原氧化鐵時的注意事項和化學方程式的書寫，難度較�。�
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

下圖為實驗室制取氣體的裝置圖，回答下列問題：
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（1）指出下列編號儀器的名稱：a
 
，b
 
．
（2）用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣時選用的發(fā)生裝置為
 
（填編號），反應的化學方程式為：
 
．用C裝置收集氧氣時，如何判斷氣體已收集滿：
 
．
（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為
 
．
（4）硫化氫（H2S）是一種有毒氣體，其密度比空氣大，且能溶于水，水溶液呈酸性．實驗室通常用硫化亞鐵（固體）與稀硫酸在常溫下通過復分解反應制得，應選擇的發(fā)生裝置是
 
，若選用F裝置收集硫化氫，應從
 
（選填“c”或“d”）通入，為防止多余的硫化氫逸出到空氣中，應采取的措施是：
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

1909年化學家哈伯在實驗室首次將氮氣和氫氣在一定條件下合成了氨（NH3）．常溫下，氨是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度小于空氣，極易溶解于水，氨和氧氣在鉑催化劑和一定溫度下反應產生一氧化氮和水．
（1）從以上信息中你能總結出氨的物理性質是
密度小于空氣（或常溫下，氨是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶解于水）
密度小于空氣（或常溫下，氨是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶解于水）
（寫出一條即可）；
（2）下圖為實驗室制取氣體常使用的實驗裝置：

在實驗室中，常用加熱氯化銨（固體）和熟石灰（固體）混合物的方法制取氨氣．
①采用上述方法制取氨氣應選擇
A
A
（填裝置序號）作為氣體的發(fā)生裝置；
②同學們一致認為，選擇C裝置收集氨氣不合理，理由是
氨的密度比空氣小
氨的密度比空氣小
．
（3）2007年化學家格哈德?埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，獲得諾貝爾化學獎．
用 、、分別表示N2、H2、NH3．在催化劑表面（下圖中表示催化劑表面）N2和H2反應合成氨的反應過程可用五張圖表示如下：
①觀察上圖，可發(fā)現合成氨反應過程的順序為：E→
D
D
→
A
A
→
B
B
→C（在括號中填寫其它三張圖示的序號）；
②綜合以上五張圖示，你能總結出的有關化學反應的一條結論是：
化學變化中分子可分，原子不可分（或化學變化中，原子的個數和種類不變等）
化學變化中分子可分，原子不可分（或化學變化中，原子的個數和種類不變等）
．
（4）某研究性學習小組嘗試利用氨氣進行“微粒的基本性質”的實驗探究，實驗過程如下：
a．將干燥的集氣瓶B充滿與大氣壓強相等的干燥氯化氫氣體并組裝成如右圖所示的實驗裝置（K3處于關閉狀態(tài)至操作b完成為止）；
b．通過調節(jié)活塞K1、K2，在干燥的集氣瓶A中充滿與大氣壓強相等的干燥氨氣，其操作是：打開K1、K2，在
K1
K1
（選填“K1”或“K2”）處導管口通入干燥的氨氣；
c．集滿氨氣后，關閉K1、K2，再打開K3，一段時間后兩只集氣瓶中都出現白煙（氯化氫氣體與氨氣反應產生氯化銨固體的細小顆粒）．
①上述c步實驗中出現的現象說明
氨氣可與酸反應生成相應的銨鹽
氨氣可與酸反應生成相應的銨鹽
．
②如果這兩個瓶子是質地較軟的塑料瓶，我們將會觀察到塑料瓶變癟了，原因
氣體被消耗生成了固體，瓶內壓強小于外界大氣壓
氣體被消耗生成了固體，瓶內壓強小于外界大氣壓
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?歷下區(qū)二模）下圖為實驗室常見的制備、干燥、性質實驗的部分儀器，試根椐題目要求，回答下列問顥：
（1）若以過氧化氫溶液和二氧化錳為原料在實驗室中制備并收集干燥的氧氣．
①所選儀器的連接順序為：
A→B→D
A→B→D
（填寫儀器序號字母）．
②制取氧氣時，所發(fā)生反應的化學方程式為：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑．
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑．
．
③檢驗A裝置氣密性的方法是：
先從長頸漏斗中注入水，當水浸沒其下端管口時，用彈簧夾夾住導氣管上連接的膠皮管，然后再加入少量的水，若停止加水后，長頸漏斗中的水面不再下降，則說明此裝置氣密性良好
先從長頸漏斗中注入水，當水浸沒其下端管口時，用彈簧夾夾住導氣管上連接的膠皮管，然后再加入少量的水，若停止加水后，長頸漏斗中的水面不再下降，則說明此裝置氣密性良好
．
（2）為探究氫氣是否具有還原性，將上述部分儀器按A→B1→E→B2→B3 （B1、B2、B3為三個濃硫酸洗氣瓶）的順序連接．
①儀器B1的作用是
除去氫氣中的水蒸氣或干燥氫氣
除去氫氣中的水蒸氣或干燥氫氣
；
②若E中固體粉末由黑色變?yōu)榧t色，B2質量增加，則證明氫氣具有還原性．試寫出E中發(fā)生反應的化學方程式
H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O
H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O
；
③實驗完畢后，B2裝置質量增加了0.9g，則E裝置中固體質量減少
0.8
0.8
 g．
④實驗室用鋅與硫酸反應制取氫氣后的剩余廢液中，常含有少量剩余的硫酸，欲除去多余的硫酸并回收硫酸鋅晶體，請從適量BaCl2溶液、適量Zn粉、適量NaOH溶液三種試劑中選用一種試劑除雜并簡述回收硫酸鋅晶體的實驗過程：
向廢液中加入足量的鋅粉，充分反應后過濾，將濾液蒸發(fā)、冷卻、結晶，即可得到較純凈的硫酸鋅晶體
向廢液中加入足量的鋅粉，充分反應后過濾，將濾液蒸發(fā)、冷卻、結晶，即可得到較純凈的硫酸鋅晶體
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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

1909年化學家哈伯在實驗室首次將氮氣和氫氣在一定條件下合成了氨（NH3）．常溫下，氨是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度小于空氣，極易溶解于水，氨和氧氣在鉑催化劑和一定溫度下反應產生一氧化氮和水．
（1）從以上信息中你能總結出氨的物理性質是
常溫下，氨氣是無色有刺激性氣味的氣體，密度小于空氣，極易溶解于水
常溫下，氨氣是無色有刺激性氣味的氣體，密度小于空氣，極易溶解于水
．
（2）下圖為實驗室制取氣體常使用的實驗裝置：

在實驗室中，常用加熱氯化銨（固體）和熟石灰（固體）混合物的方法制取氨氣．
①采用上述方法制取氨氣應選擇
A
A
（填裝置序號）作為氣體的發(fā)生裝置；
②氨氣的收集裝置應該選用
E
E
（填裝置序號），理由是
密度小于空氣，極易溶解于水
密度小于空氣，極易溶解于水
．
（3）2007年化學家格哈德?埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，獲得諾貝爾化學獎．用、、分別表示N2、H2、NH3分子．在催化劑表面（下圖中表示催化劑表面）N2和H2反應合成氨的反應過程可用五張圖表示如下：

①觀察上圖，可發(fā)現合成氨反應過程的順序為：E→
D
D
→
A
A
→
B
B
→C（在括號中填寫其它三張圖示的序號）；
②綜合以上五張圖示，請從微觀角度描述化學反應的過程：
在化學變化中，分子可分解為原子，原子又重新組合成新的分子
在化學變化中，分子可分解為原子，原子又重新組合成新的分子
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科目：初中化學 來源： 題型：

下圖為實驗室制取氣體常用的裝置，請回答有關問題。

（1）寫出標有字母的儀器名稱：a       、b       。

（2）實驗室用過氧化氫制取O2應選擇的發(fā)生裝置是     （填序號），裝藥品前應進行的操作是              ，其反應的文字表達式為                   。

（3）收集O2­的裝置是______（填序號），用排空氣法收集O2­的驗滿方法是       _____。

（4）汽車尾氣中的一氧化氮是一種大氣污染物。它是一種無色氣體、難溶于水，密度比空氣略大，在空氣中能與氧氣迅速反應生成紅棕色的二氧化氮氣體。實驗室中制取一氧化氮所采取的收集方法是       （填序號）

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