Question

食醋是家庭常用的調(diào)味品．某興趣小組同學為探究食醋中醋酸（乙酸）的質(zhì)量分數(shù)設計并進行了如下實驗：取10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.2g/mL）逐滴加入到100g食醋中，當?shù)稳?5mL該氫氧化鈉溶液時正好完全中和．已知反應化學方程式如下：CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O，請你完成探究實驗中的相關計算：
（1）實驗中消耗的25mL氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？
（2）食醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：（1）由氫氧化鈉溶液的密度、體積和質(zhì)量分數(shù)可以計算出氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量．
溶液的密度=

溶液的質(zhì)量

溶液的體積

；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

（2）由氫氧化鈉和食醋的質(zhì)量根據(jù)化學方程式可以計算出食醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）25mL氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為
25mL×1.2g/mL×10%=3.0g
答：氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是3.0g
（2）設食醋中醋酸的質(zhì)量為x．
CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O
60       40
x        3.0g

60

x

=

40

3.0g

解之得：x=4.5g
所以食醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)=

4.5g

100g

×100%=4.5%
答：食醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)為4.5%

點評：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，關鍵要掌握解題的步驟及規(guī)范性．