Question

某化學興趣小組用化學方法測定一種鋼樣品中鐵的含量。同學們稱取了5.7g鋼樣品，投入裝有10.0g稀鹽酸(足量)的燒杯(燒杯質量也為10.0g)中。在化學反應過程中對燒杯(包括溶液和殘余固體)進行了四次稱量，記錄如下表：

 

（1）反應中產生氫氣________ _____克。

（2）這種鋼樣品中鐵的含量是多少?(精確到0.1％)

（3）鋼的類型分為：含碳質量(C％)0.03％～0.3％為低碳鋼；0.3％～0.6％為中碳鋼；0.6％～2％為高碳鋼。假設殘留在燒杯中的黑色固體全部是炭，則這種鋼屬于_____________。

 

Answer 1

【答案】

 (1)0.2    （2）98.2％      (3)高碳鋼 　　　　　　　　　　　　　

【解析】

試題分析：由題意可得：

（1）當反應至t2時，反應結束，共產生氫氣25.7-25.5=0.2g。

（2）設5.7g鋼樣品中含鐵質量為X，則：

Fe ＋ 2HCl ="====" FeCl₂�。� H₂↑            

56                         2

X                      　0.2g      

56︰2= X︰0.2g

X="5.6" g                                  

則這種鋼樣品含鐵：(5.6 g ÷5.7g)×100％=98.2％     

（3）由（2）解答可知，該鋼鐵樣品中含碳1-98.2%=1.8%，屬于高碳鋼。 　

考點：根據(jù)化學方程式計算。

點評：本題難度較大，關鍵是要根據(jù)題中數(shù)據(jù)，分析得出反應中產生氫氣的質量。另外還要注意解題步驟，即設、寫、找、列、解、答。