膽礬為 ________色晶體，其化學式為 ________，結晶水的質量分數(shù)為 ________．把它放在干燥的試管中加熱能失去結晶水變?yōu)?________色粉沫．把膽礬溶解制成溶液，其中的溶質是 ________．

藍    CuSO4?5H2O    36%    白色    CuSO4
分析：根據(jù)已有物質的性質進行分析，膽礬是五水硫酸銅的俗稱，受熱易分解為白色粉末，其水溶液中的溶質為硫酸銅．
解答：膽礬為藍色晶體，是五水硫酸銅的俗稱，受熱易分解為白色粉末，其水溶液中的溶質為硫酸銅，根據(jù)其化學式，結晶水的質量分數(shù)為×100%=36%，所以本題答案為：藍，CuSO4?5H2O，36%，白色，CuSO4．
點評：本題考查了五水硫酸銅的有關性質，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

膽礬為
 
色晶體，其化學式為
 
，結晶水的質量分數(shù)為
 
．把它放在干燥的試管中加熱能失去結晶水變?yōu)?
 
色粉沫．把膽礬溶解制成溶液，其中的溶質是
 
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科目：初中化學 來源：2011-2012學年江蘇省鎮(zhèn)江市九年級5月中考模擬考試化學試卷（解析版） 題型：探究題

在電纜生產(chǎn)過程中，不可避免地會產(chǎn)生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）。某化學興趣小組提出可以用含銅廢料制備膽礬(CuSO4·XH2O)。

查閱資料：（1）過氧化氫在常溫下會緩慢分解為氧氣和水。對其水溶液加熱、光照或加催化劑（如MnO2 ）都會促進其分解。

（2）CuSO4·XH2O可溶于水，在加熱時會生成CuSO4和H2O。

I、硫酸銅的制備

方案1：甲同學根據(jù)已學知識，提出了制備硫酸銅方案：

方案2：乙同學根據(jù)查閱資料找到了一種工業(yè)制備硫酸銅的流程：

(1)寫出上述方案中的②處銅或銅的化合物有關的化學反應方程式是：               。

(2)從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認為方案      （填1或2）更合理。理由是：      。

(3)方案2中，加入H2O2后要求溫度控制在50℃到60℃加熱的可能的原因為        。

(4)若上述方案所用的稀硫酸是在實驗室中由稀釋濃硫酸得到，在稀釋濃硫酸時的操作是：  　

　                                      。

 (5)興趣小組同學一致指出，將濾液經(jīng)蒸發(fā)、降溫結晶等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸銅晶體。晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點是   。

II、硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中結晶水(xH2O)含量的測定

學習小組取12.5g硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)進行熱分解，獲得相關數(shù)據(jù)，并繪制成固體質量一溫度的關系如圖。

(1)在加熱過程中，隨著水分的失去，固體顏色將由藍色逐漸變?yōu)?u>      色，最終變?yōu)楹谏?/p>

(2)650℃以上時，硫酸銅固體就會發(fā)生分解，生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣，此反應的化學方程式為             ；

(3)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算CuSO4·xH2O中x的值為      。（請寫出計算過程）

(4)若將4.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質量減少了0.4g后質量不再改變，寫出剩余固體的化學式：             。

Ⅲ、硫酸銅的應用

波爾多液是用硫酸銅和石灰乳配成的一種天藍色、粘稠的懸濁液，其有效成分是Cu4(OH)6SO4，其中銅元素的化合價為      。堿式鹽可以寫成鹽和堿的形式，例如堿式碳酸銅可以寫成CuCO3·Cu(OH)2，則Cu4(OH)6SO4可以寫成鹽和堿的形式為       ，其殺菌機理可看作是Cu2＋使病原菌失去活性，這說明病原菌的主體是      （填一種有機物名稱）。

 

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

膽礬為 ______色晶體，其化學式為 ______，結晶水的質量分數(shù)為 ______．把它放在干燥的試管中加熱能失去結晶水變?yōu)? ______色粉沫．把膽礬溶解制成溶液，其中的溶質是 ______．

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科目：初中化學 來源：《11.1 生活中常見的鹽》習題精選（4）（解析版） 題型：填空題

膽礬為     色晶體，其化學式為     ，結晶水的質量分數(shù)為     ．把它放在干燥的試管中加熱能失去結晶水變?yōu)?    色粉沫．把膽礬溶解制成溶液，其中的溶質是     ．

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