Question

【題目】（4分）有一研究性學習小組為測定某銅鋅合金的成分，取10g該合金經粉碎后放入燒杯中，再加入100g質量分數為20%的稀硫酸，反應過程中燒杯內固體物質的質量與反應時間的關系如右圖所示．請回答下列問題：

（1）將該合金粉碎的目的是__________________________；

（2）10g該合金中銅的質量為______g；

（3）充分反應后產生氫氣的質量為多少________________？

Answer 1

【答案】(1).能使反應充分進行 （2）3.5 （3）0.2

【解析】

(1) 將合金粉碎的目的是增大反應物接觸面積，增大反應速率，并且能使反應更充分。(2)銅不與硫酸反應，鋅能與硫酸反應的硫酸鋅溶液和氫氣，因此剩余固體就是銅，所以合金中銅的質量為3.5g；(3)解：由圖像可以看出合金中鋅的質量為6.5 g。設充分反應后產生氫氣的質量為x，反應后生成硫酸鋅的質量為y。

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

65 2

6.5g x

65/2=6.5g/x 　x＝0.2 g

答：充分反應后產生氫氣的質量為0.2 g。