Question

甲、乙、丙三位同學(xué)分別取鐵粉和銅粉的均勻混合物與某稀硫酸反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如表：

	甲	乙	丙
取用金屬混合物的質(zhì)量	10g	20g	10g
取用稀硫酸的質(zhì)量	100g	100g	120g
反應(yīng)后過濾得到干燥固體的質(zhì)量	3g	13g	3g

（本題用到的相對原子質(zhì)量  Fe：56  Cu：64  H：1  S：32  O：16）
計算：（1）金屬混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)．
（2）甲制得的硫酸亞鐵的質(zhì)量．
（3）該硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：由甲、丙實驗數(shù)據(jù)可知混合物中銅的質(zhì)量，進一步可以計算金屬混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)；
根據(jù)甲、乙中的數(shù)據(jù)可以計算甲制得的硫酸亞鐵的質(zhì)量和該硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）由甲、丙實驗數(shù)據(jù)可知混合物中銅的質(zhì)量是3g，
則金屬混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為：

10g-3g

10g

×100%=70%，
答：金屬混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為70%．
（2）設(shè)硫酸的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
56  98    152
7g  x      y

56

7g

=

98

x

=

152

y

，
x=12.25g，y=19g，
答：甲制得的硫酸亞鐵的質(zhì)量為19g．
（3）該硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

12.25g

100g

×100%=12.25%，
答：該硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為12.25%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．