Question

12．為測定某純堿樣品中（含有少量的氯化鈉雜質(zhì)）碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當(dāng)稀鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）．產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，
試計算：（提示：純堿的主要成分是碳酸鈉）
（1）A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）
（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)圖中信息判斷生成二氧化碳的質(zhì)量，由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)化學(xué)方程式可以計算碳酸鈉的質(zhì)量、36.5g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，即可進行計算有關(guān)的質(zhì)量．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知，A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為：6g+36.5g-40.3g=2.2g．
（2）設(shè)純堿試樣中碳酸鈉的質(zhì)量為x，36.5g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106           73                        44
x               y                        2.2g
$\frac{106}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{2.2g}$
解得：x=5.3g    y=3.65g
樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{5.3g}{6g}$×100%≈88.3%
（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{36.5g}{36.5g}×100%$=10%．
答：（1）A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是2.2g；（2）碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%；（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%．

點評 本題主要考查了視圖問題和根據(jù)化學(xué)方程式進行相關(guān)方面計算的內(nèi)容，根據(jù)凸顯分析出生成二氧化碳的質(zhì)量是計算本題的關(guān)鍵．