【題目】銅鎂合金常用作飛機(jī)天線等導(dǎo)電材料．化學(xué)興趣小組要測定某種銅鎂合金的組成（其他元素忽略不計(jì)），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取銅鎂合金10g放入燒杯，將150g稀硫酸分3次加入，充分反應(yīng)后，測得剩余固體的質(zhì)量如下：

次 數(shù)

1

2

3

加入稀硫酸質(zhì)量/g

50

50

50

剩余固體質(zhì) 量/g

8.8

7.6

6.6


（1）10g銅鎂合金中銅的質(zhì)量是g．
（2）求稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）．

【答案】
（1）6.6
（2）解：分析表中數(shù)據(jù)可知，與50克稀硫酸完全反應(yīng)消耗鎂的質(zhì)量為1.2g，

設(shè)與1.2g鎂反應(yīng)的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，

Mg+

H2SO4=MgSO4+H2↑

24

98

1.2g

x

，

x=4.9g，

稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： =9.8%．

答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%


【解析】解：（1）根據(jù)題意可知，每消耗50g稀硫酸固體減少1.2g，第三次加入50g稀硫酸固體減少1.0g，說明剩余固體為銅，合金中銅的質(zhì)量為6.6g．答：銅的質(zhì)量是6.6g．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．

練習(xí)冊系列答案
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【題目】下列各物質(zhì)中，是由離子構(gòu)成的是( )
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【題目】某同學(xué)利用如圖裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究．

（1）【認(rèn)識儀器】裝置中的熱源是 ．
（2）【實(shí)驗(yàn)探究一】探究燃燒的條件，B處盛放木炭，松開彈簧夾M和N．步驟如下：
①先在A處通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間后，在B處加熱，B、C處沒有明顯變化；
②待B處冷卻至室溫，在A處通入氧氣一段時(shí)間后，B、C處沒有明顯變化；
③在A處繼續(xù)通入氧氣，然后在B處加熱，發(fā)現(xiàn)木炭燃燒，C處變渾濁．
則：①與③對比，說明燃燒的條件之一是；
②與③對比，說明燃燒的條件之一是 ．
（3）【實(shí)驗(yàn)探究二】探究鐵與氧化鐵化合的生成物的成分．
查閱資料：FeO不能被磁鐵吸引；Fe3O4能被磁鐵吸引．
提出猜想：猜想①是FeO； 猜想②是Fe3O4； 猜想③是的混合物．
猜想產(chǎn)物是FeO或Fe3O4的理由是 A：B：
實(shí)驗(yàn)步驟：（完成相關(guān)空格內(nèi)容）
①連接組裝儀器， ．
②稱取16.0g氧化鐵粉末與一定量鐵粉，將其迅速均勻混合后，再放入玻璃管底部并薄薄地平攤開來．
③松開彈簧夾M和N，通入CO2 ， 當(dāng)觀察到現(xiàn)象X時(shí)，夾上彈簧夾M，開始加熱玻璃管．
④當(dāng)混合固體全部呈黑色后， ， 停止加熱待玻璃管冷卻至室溫．將玻璃管中黑色粉末倒在濾紙上，觀察到黑色粉末未變色，用磁鐵吸引，能被磁鐵完全吸引．
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：猜想成立．
實(shí)驗(yàn)拓展：上述探究實(shí)驗(yàn)中使用CO2 的目的是 ， 判斷該目的達(dá)成的現(xiàn)象X是 ， （“能”或“不能”）用CO代替CO2進(jìn)行上述探究實(shí)驗(yàn)．若黑色固體不能被磁鐵全部吸引，且滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生．則所加鐵粉的質(zhì)量范圍是 ．

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A.春天，春光明媚
B.夏天，烈日炎炎
C.秋天，桂花飄香
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B.
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D.

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（2）計(jì)算原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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