Question

1．根據(jù)下列裝置圖回答問題：

（1）若選擇A用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣，需要添加一種玻璃儀器為酒精燈，同時對A裝置需進行一下改正，改正的方法是試管口略低于試管底部，該反應的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）實驗室制氨氣（NH₃）也可以用上述（1）改正后的發(fā)生裝置，請同學們猜測一下制氨氣所用藥品的狀態(tài)是固態(tài)．已知氨氣是一種密度比空氣小，極易溶于水的、有強烈刺激性氣味的氣體，其水溶液為氨水，收集氨氣的裝置最好選擇G，不選F，選G的優(yōu)點是吸收氨氣，防止氨氣逸出污染空氣；
（3）用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣時，往往選用C裝置來代替B裝置，原因是C裝置能控制反應速率
（4）小華在實驗室制取二氧化碳，在加入藥品時使用了濃度較大的鹽酸，那么他制得氣體中混入的雜質(zhì)是氯化氫氣體和水蒸氣．她要除去雜質(zhì)，得到純凈干燥的二氧化碳，需將發(fā)生裝置的導管口與下列所選裝置的導管口相連接的順序是ghab，然后再通入集氣瓶中．寫出除去雜質(zhì)的化學反應方程式NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）如果用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣就需要加熱，根據(jù)給試管中固體加熱的注意事項分析解答；
（2）根據(jù)根據(jù)已有的氣體的制取的知識進行分析解答，氣體的發(fā)生裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關，收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關，據(jù)此解答；
（3）根據(jù)裝置特點分析解答；
（4）根據(jù)實驗中，在加入藥品時使用了濃度較大的鹽酸，那么他制得的氣體中混入的雜質(zhì)有氯化氫氣體和水蒸氣，要先除雜質(zhì)再干燥，并且導管要長進短出．碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳氣體和水解答；

解答 解：
（1）如果用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣就需要加熱，需要添加一種玻璃儀器為酒精燈，同時對A裝置需進行一下改正，改正的方法是試管口略低于試管底部；該反應的化學方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（2）實驗室制氨氣（NH₃）也可以用上述（1）改正后的發(fā)生裝置，請同學們猜測一下制氨氣所用藥品的狀態(tài)是固態(tài)；氨氣是一種密度比空氣小，極易溶于水的、有強烈刺激性氣味的氣體，其水溶液為氨水，收集氨氣的裝置最好選擇G，不選F，選G的優(yōu)點是吸收氨氣，防止氨氣逸出污染空氣；
（3）用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣時，往往選用C裝置來代替B裝置，原因是C裝置能控制反應速率；
（4）實驗中，在加入藥品時使用了濃度較大的鹽酸，那么他制得的氣體中混入的雜質(zhì)有氯化氫氣體和水蒸氣，要先除雜質(zhì)再干燥，并且導管要長進短；氫氧化鈉和石灰水都與二氧化碳反應，只能用碳酸氫鈉除去氯化氫，碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為；NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
答案：
（1）酒精燈；   試管口略低于試管底部； 2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
 （2）固態(tài)；      吸收氨氣，防止氨氣逸出污染空氣；
（3）控制反應速率；
（4）HCl        ghab        NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、注意事項等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．