Question

早在17世紀(jì)，質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)之前，英國化學(xué)家玻意耳曾經(jīng)做過一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在密閉的容器中燃燒金屬時(shí)，得到了金屬灰，然后打開容器蓋，稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比原來金屬質(zhì)量增加了。

（1）試解釋金屬灰質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加的原因。

（2）由于玻意耳稱量方法上的原因，他錯(cuò)過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的機(jī)會(huì)。請你改進(jìn)他的稱量方法，以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

Answer 1

（1）金屬燃燒是金屬和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，生成金屬氧化物。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的金屬與氧氣的質(zhì)量之和等于生成的金屬氧化物的質(zhì)量。生成的金屬灰是金屬氧化物，所以金屬灰的質(zhì)量比原來金屬的質(zhì)量增加了。

（2）分別稱量反應(yīng)前后密閉容器的質(zhì)量。

試題分析：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。反應(yīng)物中的氣體的質(zhì)量、生成物中氣體的質(zhì)量常因氣態(tài)物質(zhì)不易察覺而被忽略，形成質(zhì)量不等的錯(cuò)覺。
（1）金屬燃燒是金屬和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，生成金屬氧化物。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的金屬與氧氣的質(zhì)量之和等于生成的金屬氧化物的質(zhì)量。生成的金屬灰是金屬氧化物，所以金屬灰的質(zhì)量比原來金屬的質(zhì)量增加了。
（2）不打開容器蓋，分別稱量反應(yīng)前后密閉容器的質(zhì)量，這樣就可以分別稱量出反應(yīng)前的反應(yīng)物的物質(zhì)質(zhì)量之和，反應(yīng)后的生物的總質(zhì)量，就可以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律了。
考點(diǎn)：本題考查質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理或者誤差分析的探究
點(diǎn)評：在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，需要考慮反應(yīng)物質(zhì)量和生成物質(zhì)量之間的關(guān)系。只要是化學(xué)變化一定符合質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量增加，說明有其他物質(zhì)參加了反應(yīng)；質(zhì)量減少，說明有物質(zhì)跑了出去。