同學們通過實驗來驗證Cu、Fe、Ag三種金屬的活動性順序.實驗室提供的藥品有:Cu(NO32溶液、AgNO3溶液、Fe(NO32溶液、稀鹽酸、銅絲、鐵絲、銀絲.
(1)小華同學設計并完成了如下實驗:
①把鐵絲插入裝有稀鹽酸的試管中;  ②把銅絲插入裝有稀鹽酸的試管中;
③把銀絲插入裝有稀鹽酸的試管中;  ④把銅絲插入裝有AgNO3溶液的試管中.
觀察到①中的實驗現(xiàn)象是
 
,④中的化學方程式是
 
.你認為小華所做的實驗
 
(填序號)是多余的.
(2)后來,小貝只選用了上述藥品中的三種,通過兩步實驗,也達到了實驗目的.他選用的三種藥品是
 
(寫出一種藥品組合即可).
考點:金屬活動性順序及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式
專題:金屬與金屬材料
分析:(1)在金屬活動性順序中,位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫,位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來,據(jù)此判斷能否發(fā)生反應,進而可確定三種金屬活動性由強到弱的順序.
(2)驗證三種金屬活動性強弱時,通常采取“三取中”的方法,即取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應.
解答:解:(1)①把鐵絲插入裝有稀鹽酸的試管中,鐵能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣,會觀察到鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生,溶液由無色變?yōu)闇\綠色.
④把銅絲插入裝有AgNO3溶液的試管中,銅能與AgNO3溶液反應生成硝酸銅和銀,反應的化學方程式為:Cu+2AgNO3═Cu(NO32+2Ag.
由①、②可知,鐵比銅活潑;由④可知,銅比銀活潑,所以無需再做銀絲與稀鹽酸的反應,故③是多余的.
(2)Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序是鐵>銅>銀;在驗證三種金屬活動性強弱時,通常采取“三取中”的方法,即取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應,因此可選用金屬銅,銅與硝酸銀溶液反應生成硝酸銅和銀,銅不與氯化亞鐵溶液反應,可得出三種金屬活動性強弱順序是鐵>銅>銀(或鐵絲、銀絲、Cu(NO32溶液).
故答案為:(1)鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生,溶液由無色變?yōu)闇\綠色,Cu+2AgNO3═Cu(NO32+2Ag;③;(2)銅絲、AgNO3溶液、Fe(NO32溶液(或鐵絲、銀絲、Cu(NO32溶液).
點評:本題難度不大,考查金屬活動性應用,掌握金屬活動性應用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答此類題的關鍵.
練習冊系列答案
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下列氣體的檢驗方法中(括號內(nèi)的氣體是需要檢驗的雜質(zhì)),合理的是( �。�
A、H2、CO2(CO)
CuO
 
Ca(OH)2溶液
B、H2(CO2、HCl)
AgNO3溶液
 
Ca(OH)2溶液
C、O2(CO)
CuO
Ca(OH)2溶液
D、CO(H2O、CO2
Ca(OH)2溶液
 
H2SO4

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下列屬于分解反應的是(  )
A、蒸發(fā)食鹽水得到食鹽
B、蠟燭燃燒生成水和二氧化碳
C、分離液態(tài)空氣得到氧氣
D、加熱高錳酸鉀制氧氣

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在一定的條件下,反應物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大,化學反應的速度越快.現(xiàn)有100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的硫酸溶液,與足量的鋅粒反應,為了減緩化學反應,而又不影響生成氫氣的總質(zhì)量,可向該溶液中加入適量的( �。�
A、氫氧化鈉溶液
B、碳酸鉀溶液
C、氯化鉀溶液
D、氯化鋇溶液

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下列關于實驗現(xiàn)象描述正確的是(  )
A、紅磷在空氣中燃燒,產(chǎn)生白色煙霧
B、細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體
C、硫在空氣中燃燒,發(fā)出藍紫色火焰,生成有刺激性氣味的氣體
D、純凈的氫氣在空氣中燃燒,發(fā)出淡藍色火焰,生成水

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由C2H6O、C2H4和C6H12組成的混合物,已知氧元素的質(zhì)量分數(shù)為8%,則碳元素的質(zhì)量分數(shù)為
 

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為驗證Fe、Ag、Cu的活動性順序,小明同學用的試劑是(鐵絲、銀絲和硫酸銅溶液);小華同學用的試劑是(鐵絲、銅絲和硝酸銀溶液).
(1)你認為選擇的試劑合理的是
 
同學.
(2)若在選擇試劑不合理的同學的試劑中再添加一種新的試劑,也能達到實驗目的,則添加的試劑是
 

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鋁具有很好的抗腐蝕性能,原因是
 

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下列實驗操作中,正確的是(  )
A、
B、
C、
D、

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