Question

6．凌凌同學(xué)在化學(xué)實驗室做了下面的實驗，取一定量的鎂粉加到燒杯中加入一定量的稀硫酸，再加入氫氧化鈉溶液過濾后將濾渣中烘干數(shù)據(jù)如下

	第一次	第二次
鎂粉	m	m
稀硫酸	50g	100g
氫氧化鈉溶液	100g	100g
烘干所得固體	4.1g	5.8g
實驗現(xiàn)象	？	白色固體

若第二次所加的物質(zhì)恰好完全反應(yīng)．請回答問題．
（1）寫出實驗產(chǎn)生氣體反應(yīng)的化學(xué)議程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑．
（2）第-次實驗后的固體物質(zhì)成分及現(xiàn)象鎂、氫氧化鎂，得到白色固體
（3）根據(jù)第二次生成固體的質(zhì)量求解反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量的比例式$\frac{80}{x}$=$\frac{58}{5.8g}$：
（4）m的質(zhì)量為：2.4g
（5）若向第二次實驗后的濾液中加入3.6g水．則所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.1%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)第二次生成的固體是氫氧化鎂沉淀，依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算；
（4）根據(jù)鎂元素守恒進(jìn)行計算；
（5）根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，化學(xué)方程式為：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；
（2）根據(jù)鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，對比兩次實驗的數(shù)據(jù)可知，第一次加入的硫酸，鎂沒有完全反應(yīng)，所以第一次實驗后的固體物質(zhì)成分是鎂和氫氧化鎂，實驗現(xiàn)象是得到白色固體；
（3）設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為x，生成硫酸鈉質(zhì)量為z
MgSO₄+2NaOH=Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄
        80    58      142
         x    5.8g     z
   $\frac{80}{x}$=$\frac{58}{5.8g}$=$\frac{142}{z}$
z=14.2g
（3）設(shè)m的質(zhì)量為y
依據(jù)Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，MgSO₄+2NaOH=Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄，可知
Mg----Mg（OH）₂↓
24      58
 y      5.8g
$\frac{24}{y}$=$\frac{58}{5.8g}$
 y=2.4g
依據(jù)化學(xué)方程式可知，2.4克鎂可以生成0.2g的氫氣，
（5）所以所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{14.2g}{2.4g+100+100g-0.2g-5.8g+3.6g}$×100%=7.1%．
故答案為：（1）Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；
（2）鎂和氫氧化鎂，得到白色固體；
（3）$\frac{80}{x}$=$\frac{58}{5.8g}$
（3）2.4g
（5）7.1%．

點評 本題主要考查了化學(xué)方程式的計算，難度較大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．