Question

小強發(fā)現(xiàn)家里有一包純堿（包裝說明如右下圖），為了驗證該純堿的純度，他把家里一小包純堿樣品帶回學(xué)校進(jìn)行實驗：他準(zhǔn)確稱取5.5g樣品放入燒杯中，滴加鹽酸至剛好完全反應(yīng)（忽略CO₂溶于水）時，共用去稀鹽酸25g，稱得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為28.3g（雜質(zhì)溶于水且與鹽酸不反應(yīng)）
請計算：
（1）生成CO₂的質(zhì)量是

 

；
（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量．
（2）利用碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量，再根據(jù)

碳酸鈉的質(zhì)量

純堿樣品的質(zhì)量

×100% 求出純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）5.5g+25g-28.3g=2.2 g
（2）設(shè)5.5 g樣品中含有碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106               44
x                 2.2 g

106

x

=

44

2.2g

，x=5.3 g      
則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

5.3g

5.5g

×100%=96.4%   
答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%．

點評：有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算是初中化學(xué)計算的一個重點內(nèi)容，解題關(guān)鍵是要弄清楚是讓求什么的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，及要求出這個質(zhì)量分?jǐn)?shù)必須知道哪兩種物質(zhì)的質(zhì)量．