Question

把16.9gNaCl和Na₂CO₃的混合物加入到100g7.3%的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)．求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，恰好完全反應(yīng)后所得溶液為氯化鈉溶液，其中氯化鈉的質(zhì)量為混合物中氯化鈉與反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量總和，反應(yīng)后溶液質(zhì)量則為反應(yīng)前混合物與稀鹽酸質(zhì)量和減去放出二氧化碳的質(zhì)量；最后利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式，完成反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算；其中需要根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出碳酸鈉、生成的氯化鈉及放出二氧化碳的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，放出二氧化碳的質(zhì)量為z
Na₂CO₃ +2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106      73    117      44
x   100g×7.3%  y       z

106

x

=

73

100g×7.3%

  x=10.6g

117

y

=

73

100g×7.3%

y=11.7g

44

z

=

73

100g×7.3%

z=4.4g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

16.9g-10.6g+11.7g

16.9g+100g-4.4g

×100%=16%
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比，由反應(yīng)中某種物質(zhì)的質(zhì)量可計(jì)算出反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．