Question

【題目】現(xiàn)甲、乙兩化學小組安裝兩套如圖1相同裝置，通過測定產(chǎn)生相同體積氣體所用時間長短來探究影響H2O2分解速率的因素．

（1）下列方法能檢查該裝置氣密性的是　 　．

A、將注射器活塞固定，向分液漏斗中注入適量蒸餾水，打開分液漏斗活塞，如果分液漏斗頸部能形成穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好，反之氣密性差．

B、關閉分液漏斗活塞，加熱錐形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加熱后注射器活塞回到原來位置，則氣密性良好，反之氣密性差．

C、關閉分液漏斗活塞，用力將注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移動，則氣密性良好，反之氣密性差．

（2）MnO2催化下H2O2分解的化學方程式是　 ；

（3）甲小組有如表實驗設計方案，完成如表．

實驗編號	實驗目的	溫度	催化劑	濃度
甲組實驗Ⅰ	探究　 　對H2O2分解速率的影響	25℃	二氧化錳	10mL 2%H2O2
甲組實驗Ⅱ		25℃	二氧化錳	10mL 5%H2O2

（4）甲、乙兩小組得出如圖2數(shù)據(jù)．

①甲組實驗得出的數(shù)據(jù)可知：濃度越大，H2O2分解速率　　；

②由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的 數(shù)據(jù)分析：相同條件下，H2O2在　　填“酸”或“堿”）性環(huán)境下放出氣體速率較快；乙組提出可以用Ba02固體與硫酸溶液反應制H202（已知還生成另一種物質(zhì)），其化學反應方程式為　 　；支持這一方案的理由是　 　．

Answer 1

【答案】（1）AB；（2）；（3）濃度；（4）①越快；②堿；BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；過氧化氫在酸性環(huán)境下分解較慢．

【解析】（1）氣密性的檢驗是根據(jù)壓強原理，可以關閉分液漏斗活塞，將注射器外移看停止用力后看注射器活塞能夠復原，也可固定注射器活塞，采用液面差法，也可用升高溫度法，故選AB；

（2）H2O2在MnO2催化下分解生成水和氧氣，化學方程式為：；

（3）由甲組兩個實驗對比可以看出實驗Ⅱ中催化劑與實驗Ⅰ中的相同，而過氧化氫濃度不同，因此甲組的實驗目的為探究濃度對速率的影響；

（4）①由圖象可知在體積﹣時間圖，斜率即可代表化學反應速率，由甲組實驗兩條曲線可知，甲組實驗Ⅱ斜率大，因此H2O2的濃度越大分解速率越快，

②由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的數(shù)據(jù)分析可知堿性越強，放出氣體的速率越快，由題意知Ba02固體與H2SO4溶液反應制H202的反應物為Ba02和H2SO4，產(chǎn)物為H202，根據(jù)原子守恒可知另一種產(chǎn)物為硫酸鋇，即：Ba02+H2SO4=H202+BaSO4↓，由圖可知酸性條件下，H202分解的速率慢。