碳酸氫鈉是一種重要的鹽類物質(zhì),在生活中用途廣泛。小紅同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)碳酸氫鈉的性質(zhì)進(jìn)行了探究。請(qǐng)你參與她的探究活動(dòng)。

【生活應(yīng)用】請(qǐng)說(shuō)出碳酸氫鈉在日常生活中的一種用途:___________________。
【探究實(shí)驗(yàn)1】碳酸氫鈉溶液的酸堿性。
【實(shí)驗(yàn)方案】取少量該固體加入試管中,加適量水溶解,再滴入幾滴酚酞試液,振蕩。現(xiàn)象:溶液變成淺紅色。結(jié)論:__________________________。
【探究實(shí)驗(yàn)2】能與酸反應(yīng)。
【實(shí)驗(yàn)方案】取少量該固體加入試管中,滴加稀鹽酸。現(xiàn)象:__________________________。
反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______________________________________。
【探究實(shí)驗(yàn)3】碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性。
【實(shí)驗(yàn)方案】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如右圖,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
現(xiàn)象:試管口有水珠出現(xiàn),澄清石灰水變渾濁。充分加熱后,試管中留下白色固體。
結(jié)論:碳酸氫鈉受熱有二氧化碳、水和白色固體生成。
請(qǐng)你幫小紅設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),證明試管中留下的白色固體是Na2CO3,而不是NaOH。(所選試劑不能用酸)注意:若答以下兩空獎(jiǎng)勵(lì)4分,但化學(xué)總分不超過(guò)60分。
步驟:________________________________________________;
現(xiàn)象:________________________________________________。
寫(xiě)出碳酸氫鈉受熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________。
(7分)治療胃酸的藥物(或用作發(fā)酵粉);碳酸氫鈉溶液呈堿性(說(shuō)明:回答“碳酸氫鈉呈堿性”或“堿性”不給分);產(chǎn)生氣泡(2分);NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(2分)
(本小題共獎(jiǎng)勵(lì)4分,化學(xué)總分不超過(guò)60分)取少量該固體加入試管中,加適量水溶解(2分),再滴入澄清石灰水溶液變渾濁(2分)(說(shuō)明:根據(jù)設(shè)計(jì)方案的不同的現(xiàn)象也不同,只要合理均可給分)2NaHCO3加熱Na2CO3 +H2O+CO2↑(2分)
碳酸氫鈉是一種常見(jiàn)的鹽,他的用途可以治療胃酸過(guò)多,可以做發(fā)酵粉。酚酞試液變紅,說(shuō)明溶液顯堿性。碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體,所以有氣泡生成。
區(qū)分碳酸鈉和氫氧化鈉可以加入氫氧化鈣溶液,碳酸鈉會(huì)生成沉淀,或加入鹽酸,碳酸鈉會(huì)生成氣體。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(13分)化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,通過(guò)一年的學(xué)習(xí),相信你的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ欢ㄓ辛撕艽筇岣,?qǐng)你一同參與回答以下問(wèn)題。
(一)某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

⑴ 寫(xiě)出儀器A的名稱           
⑵ 甲同學(xué)認(rèn)為打開(kāi)K1、關(guān)閉K2時(shí),利用I、Ⅱ裝置,可以制取并收集氧氣,該化學(xué)反應(yīng)方程式為 :                                           。
⑶乙同學(xué)認(rèn)為利用Ⅰ、Ⅲ裝置可以測(cè)定空氣中氧氣的含量。關(guān)閉K、K1、K2,用凸透鏡引燃B中的白磷,待冷卻后打開(kāi)K2,整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中能觀察到的現(xiàn)象是:①                     ;②                      
⑷ 丙同學(xué)認(rèn)為可以利用Ⅰ、Ⅲ裝置驗(yàn)證二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。他在廣口瓶B中預(yù)先收集滿二氧化碳?xì)怏w,在儀器A中盛放氫氧化鈉濃溶液,燒杯中盛放稀鹽酸, K1關(guān)閉、K2打開(kāi),然后打開(kāi)K將氫氧化鈉濃溶液滴入廣口瓶中,關(guān)閉K,依據(jù)            現(xiàn)象,可以證明二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
(二)甲、乙兩同學(xué)對(duì)有關(guān)鎂與鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行了系列研究(如圖)

探究一:鎂與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化:`
⑴實(shí)驗(yàn)時(shí)需將鎂條進(jìn)行打磨,其目的是                       。
⑵反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙,說(shuō)明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng),化學(xué)方程式為                                       
⑶實(shí)驗(yàn)測(cè)得鎂片產(chǎn)生氣體的速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示,你認(rèn)為在t1~t2時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是:                                   。

探究二:.反應(yīng)后所得溶液的酸堿性探究
【發(fā)現(xiàn)問(wèn)題】
⑴反應(yīng)后甲同學(xué)用pH試紙測(cè)定試管中溶液的酸堿性,發(fā)現(xiàn)pH小于7,說(shuō)明甲同學(xué)所得溶液呈    性,(選填“酸”“堿”或“中”)。
⑵反應(yīng)后乙同學(xué)的試管中鎂條有剩余,向試液中滴入兩滴酚酞溶液,溶液變紅。
【查閱資料】氫氧化鎂微溶于熱水,且溶解度隨溫度升高而增大。
【提出猜想】
甲同學(xué):猜想Ⅰ:稀鹽酸過(guò)量,使溶液pH小于7;
猜想Ⅱ:氯化鎂溶液pH小于7。
乙同學(xué):猜想Ⅰ:氯化鎂溶液呈堿性使酚酞變成紅色;
猜想Ⅱ:鎂與熱水反應(yīng)后生成堿使酚酞變紅色。
【實(shí)驗(yàn)與思考】
⑴為驗(yàn)證猜想,甲、乙兩同學(xué)均需測(cè)定____溶液的酸堿性,實(shí)驗(yàn)表明該溶液顯弱酸性。
⑵乙同學(xué)為驗(yàn)證猜想Ⅱ,在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過(guò)的鎂條,觀察到溶液很快變?yōu)榧t色,同時(shí)還觀察到鎂條表面有氣泡產(chǎn)生,收集并點(diǎn)燃該氣體,發(fā)現(xiàn)氣體能燃燒,請(qǐng)根據(jù)以上現(xiàn)象寫(xiě)出鎂與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式           
⑶乙同學(xué)在進(jìn)行上述猜想Ⅱ的探究時(shí),發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后,酚酞的紅色總是會(huì)逐漸消失,于是他猜想可能是鎂與熱水反應(yīng)后生成的堿逐漸被空氣中的二氧化碳反應(yīng)掉了,但甲同學(xué)猜想可能是水溫逐漸降低,導(dǎo)致                        ,請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證甲或乙的猜想是否成立 (寫(xiě)出相應(yīng)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論):                                                 。
【結(jié)論】
鎂與稀鹽酸反應(yīng),若鎂反應(yīng)完全后所得溶液顯酸性,若鎂過(guò)量時(shí)所得溶液顯堿性。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

小明同學(xué)在家里的藥箱中發(fā)現(xiàn)一瓶用來(lái)清洗傷口用的消毒液——“雙氧水”,他聯(lián)想到在化學(xué)課上用過(guò)氧化氫溶液制取過(guò)氧氣,他高興的將家中的“雙氧水”拿到學(xué)校的實(shí)驗(yàn)室,在老師的指導(dǎo)下和同學(xué)們一起做了如下實(shí)驗(yàn)。
【第一組實(shí)驗(yàn)】小明欲證明該雙氧水是否失效。
(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程
①在試管中加入5 mL “雙氧水”,把帶火星的木條伸入試管中,發(fā)現(xiàn)木條未復(fù)燃;
②用酒精燈給上述試管加熱,液體中有氣泡產(chǎn)生,把帶火星的木條伸入試管中,發(fā)現(xiàn)木條仍未復(fù)燃;
③如右圖裝置進(jìn)行操作,帶火星的木條復(fù)燃,水槽中冰水所起的作用是            。

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:                            。
【第二組實(shí)驗(yàn)】小明欲證明二氧化錳在雙氧水的分解反應(yīng)中起催化作用,該物質(zhì)在反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化。
(1)實(shí)驗(yàn)原理
寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式                               ;
(2)實(shí)驗(yàn)步驟
                                        ;
②將二氧化錳裝入大試管中并加入5 mL“雙氧水”;
③待反應(yīng)結(jié)束后,將大試管里的固體物質(zhì)進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、烘干、稱量;
                                         。
(3)做完此實(shí)驗(yàn)后,小方認(rèn)為要證明二氧化錳的催化作用,還需要再補(bǔ)充一個(gè)探究實(shí)驗(yàn):探究                                                  。
【實(shí)驗(yàn)反思】依據(jù)所做的實(shí)驗(yàn),影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可能有              等。
【第三組實(shí)驗(yàn)】小明利用制得的一瓶氧氣,欲驗(yàn)證鐵絲能否在氧氣中燃燒。
⑴小明先在盛有氧氣的集氣瓶中加入少量水,目的是                      ;
⑵小明將用砂紙打磨干凈的細(xì)鐵絲繞成螺旋狀,并在一端系上一根火柴,在酒精燈火焰上點(diǎn)燃,待火柴即將燃燒完時(shí),伸入集氣瓶中,觀察到                         ,放出大量熱,生成                 ;
⑶實(shí)驗(yàn)結(jié)論:鐵絲能在氧氣中燃燒,反應(yīng)的文字表達(dá)式為                   

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(11分)某;瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后,獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行研究。
【產(chǎn)品與原理】
該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品——純堿(Na2CO3)和化肥NH4Cl。
生產(chǎn)原理是:將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物,反應(yīng)為:
NaCl(飽和)+ NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl;分離出NaHCO3,加熱制得純堿。
【生產(chǎn)流程】

【相關(guān)資料】
⑴ NH4ClNH3↑+HCl↑
⑵ 已知20℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下(氣體指1體積水中能溶解的氣體體積)
物質(zhì)
NaCl
NaHCO3
NH4Cl
NH3
CO2
溶解度
36.0g
9.6g
37.2g
710
0.9
【問(wèn)題討論】:
⑴ 操作Ⅰ、Ⅱ的名稱為             。
⑵ 反應(yīng)①中發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng),寫(xiě)出其中的一個(gè)化學(xué)方程式:
                                                              。
⑶ 反應(yīng)③中得到純堿的化學(xué)方程式為:                                   
⑷ 溶液B中的溶質(zhì)有                                    (至少寫(xiě)出兩種)。
⑸ 上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是               (填序號(hào))。
A.揮發(fā)性氣體       B.溶液      C.氫氧化鎂      D.化肥NH4Cl
【組成確定】
⑴ 稱取一定質(zhì)量的純堿樣品,經(jīng)多次充分加熱后,再稱重,質(zhì)量無(wú)變化;
⑵ 另取少量純堿樣品加入適量水,樣品完全溶解,向該溶液中加入過(guò)量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀。    
由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)            (寫(xiě)化學(xué)式)。
【含量測(cè)定】
稱取純堿樣品10.8g加入適量水,再加入過(guò)量CaCl2溶液,攪拌、過(guò)濾、洗滌、干燥后稱得固體質(zhì)量為10.0g,請(qǐng)通過(guò)計(jì)算并結(jié)合右表判斷此純堿樣品等級(jí)為        品。計(jì)算過(guò)程:
【總結(jié)反思】
某同學(xué)認(rèn)為,在上述純堿含量測(cè)定中,將CaCl2溶液改為BaCl2溶液,測(cè)定誤差會(huì)減小,其理由是                                                  

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

某同學(xué)甲設(shè)計(jì)了如下圖1所示的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

圖1                                            圖2
⑴ 按上圖1裝配好儀器,檢查裝置的氣密性的方法是­­­­­­­­­­­­­­                 ;  
⑵ 拔掉橡皮塞(注射器不要拔掉),裝入足量石灰石,再用注射器吸入2mL的稀鹽酸,注意鹽酸不能多吸,原因是­­­­­­­­­­­­­­                  
⑶ 再按圖連接好裝置,塞緊橡皮塞,防止鹽酸注入時(shí)沖塞現(xiàn)象;
⑷ 將裝置放在天平左盤(pán),并用砝碼游碼使天平平衡;
⑸ 快速下推注射器活塞,使反應(yīng)發(fā)生,此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)現(xiàn)象為­­­­­­­­­­­­­­                、瓶外的現(xiàn)象為­­­­­­­­­­­­­­                  
⑹ 反應(yīng)結(jié)束后,再進(jìn)行第2次稱量,發(fā)現(xiàn)稱量值沒(méi)有發(fā)生變化;
⑺ 同學(xué)乙設(shè)計(jì)了如圖2所示的裝置來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,先把錐形瓶?jī)A斜,再把氣球中的鎂粉倒入瓶中。試判斷反應(yīng)后,他的裝置再次放在天平上    (填“能”或“不能”)保持平衡。為什么­­­­­­­­­­­­­­              

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列對(duì)露置在空氣中已部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液樣品進(jìn)行的相關(guān)實(shí)驗(yàn)中,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論不合理的是(   。
A.取少量溶液樣品,滴入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成
B.取一定量溶液樣品,滴入稀鹽酸,立即有大量氣體產(chǎn)生
C.取一定量溶液樣品,滴入適量的澄清石灰水,過(guò)濾,向?yàn)V液中滴加酚酞溶液,溶液變紅,證明原樣品中不一定含有氫氧化鈉
D.向溶液樣品中加入適量的澄清石灰水至恰好完全反應(yīng),過(guò)濾,可除去樣品中的雜質(zhì)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

(3分)有科學(xué)家提出回收利用空氣中CO2的構(gòu)想:把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液中, 溶液可吸收CO2生成碳酸氫鉀;加熱該溶液使之又分解出CO2,使其在合成塔內(nèi)與氫氣反應(yīng)生成甲醇(CH3OH)和水。簡(jiǎn)要的生產(chǎn)流程如下圖所示:

(說(shuō)明:吸收池中盛有飽和的K2CO3溶液,合成塔內(nèi)的反應(yīng)條件為300℃、200 kPa和催化劑)
(1)合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。                                                 
(2)請(qǐng)?jiān)趫D中標(biāo)出可循環(huán)利用的物質(zhì)名稱和循環(huán)方向。
(3)若空氣不經(jīng)吸收池和分解池而直接通入合成塔,你認(rèn)為可行嗎?請(qǐng)簡(jiǎn)述原因。
                                                                                

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(7分)漂白液是家庭常用的洗滌劑。化學(xué)興趣小組的小明同學(xué)在家發(fā)現(xiàn)半瓶敞口放置的漂白液,對(duì)漂白液的漂白原理和該漂白液是否失效產(chǎn)生了疑問(wèn)。他將該漂白液帶到學(xué)校,在老師的指導(dǎo)下,與小組同學(xué)一起進(jìn)行了探究。
【查閱資料】
①漂白液的制取原理:Cl2+2NaOH  = NaClO+NaCl+H2O,其有效成分是NaClO。
②漂白液的漂白原理:NaClO在空氣中發(fā)生反應(yīng):2NaClO+H2O+CO2  =Na2CO3+2HClO。
生成的HClO能使有色布條(含有機(jī)色素)褪色。
③ HClO不穩(wěn)定,易分解,分解后喪失漂白作用。
④堿性的Na2CO3溶液與中性的CaCl2溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式     。
【提出問(wèn)題1】該漂白液是否失效?
【實(shí)驗(yàn)探究1】請(qǐng)將下述實(shí)驗(yàn)報(bào)告填寫(xiě)完整。
  實(shí)驗(yàn)操作
 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
           
                
該漂白液已完全失效
 
【提出問(wèn)題2】該漂白液的主要成分是什么?
【提出猜想】該漂白液的主要成分可能是:
① NaCl ②          ③ NaCl、Na2CO3、NaOH
【實(shí)驗(yàn)探究2】
        實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
   實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量該漂白液于試管中,加入過(guò)量的稀鹽酸。觀察到       
猜想①不合理
              
猜想③不合理,②合理

【實(shí)驗(yàn)反思】漂白液開(kāi)瓶后要盡快使用,每次使用后要擰緊瓶蓋。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

氫氧化銅固體受熱分解能得到兩種氧化物,一種為固體,另一種是無(wú)色液體。某化學(xué)活動(dòng)小組為確定這種固體產(chǎn)物是什么,進(jìn)行了如下探究活動(dòng)。
《假設(shè)》:生成的固體產(chǎn)物 ①可能是氧化亞銅(Cu2O)(紅色) ;
②可能是           。
《設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)》:小明用氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液
反應(yīng)制得氫氧化銅,放入試管中,使其在加熱條件下分解(如下圖),觀察到藍(lán)色粉末逐漸變成黑色。

請(qǐng)指出儀器名稱:a           ,b           。
《推測(cè)結(jié)論》:猜想______成立。
《形成結(jié)論》:寫(xiě)出氫氧化銅受熱分解的化學(xué)方程式:_______________________________。
《查閱資料》知:(1)此黑色固體可用氫氣還原,則小明選擇下列________裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn);
(2)已知Cu2O有如下性質(zhì):Cu2O+H2SO4==Cu+CuSO4+H2O ,在用氫氣還原黑色固體后得到的銅中常混有少量Cu2O,取此Cu和Cu2O的
混合物共10g放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng), 過(guò)濾得9.5g固體,則此混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。
《拓展與思考》:小華也用氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng),但得到的沉淀不呈藍(lán)色,而是淺綠色的;他又將此濁液加熱直至沸騰,觀察不到有分解變黑的跡象。為什么?小華查找資料得知,該淺綠色沉淀物是溶解度極小的堿式硫酸銅,其化學(xué)式為Cu4(OH)6SO4,同時(shí)還生成硫酸鈉;此淺綠色沉淀能與酸反應(yīng),形成藍(lán)色溶液。則堿式硫酸銅中銅元素的化合
價(jià)為_(kāi)_____,請(qǐng)幫小華寫(xiě)出生成淺綠色沉淀的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________。
小華想設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),證明該淺綠色沉淀中含有硫酸根, 于是將沉淀過(guò)濾、洗滌,把沉淀再溶解在足量的無(wú)色溶液A中,取所得溶液滴加無(wú)色溶液B,若有大量白色沉淀生成,則表示原淺綠色沉淀中有SO42-,試推測(cè):(1)無(wú)色溶液A的化學(xué)式是       ,無(wú)色溶液B的化學(xué)式是    
(2)寫(xiě)出產(chǎn)生白色溶液的化學(xué)方程式                   。

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