【題目】完成下列基礎(chǔ)的學(xué)生實(shí)驗(yàn)。
I.同學(xué)們利用如圖所示裝置進(jìn)行氣體的制備實(shí)驗(yàn)(A~E為裝置編號(hào))。

(1)寫出圖D裝置中甲儀器的名稱。
(2)用A裝置加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣,化學(xué)方程式為 , 其中二氧化錳起作用;收集氧氣可以選擇(填裝置編號(hào),下同)。
(3)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為 , 通常檢驗(yàn)CO2氣體的反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示為
(4)常溫下,可用固體硫化亞鐵(FeS)和稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫(H2S)氣體, 若要控制滴加液體的速率,可選擇的發(fā)生裝置是
(5)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣選擇的裝置組合可以是。
(6)Ⅱ.根據(jù)“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn),回答有關(guān)問(wèn)題。
實(shí)驗(yàn)步驟:
①溶解。稱取5. 0g粗鹽,逐漸加入10mL水中,直到不再溶解,剩余粗鹽l.2g。
②過(guò)濾
③蒸發(fā)。請(qǐng)從溶解度的角度分析,實(shí)驗(yàn)中不采用降溫結(jié)晶的方法得到精鹽的依據(jù)是
④計(jì)算產(chǎn)率。得到精鹽3.2g,則精鹽的產(chǎn)率為(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。
(7)整個(gè)實(shí)驗(yàn)中至少要進(jìn)行次稱量。
(8)從海水中獲得的精鹽,經(jīng)過(guò)上述實(shí)驗(yàn)得到的精鹽屬于(填“混合物”或“純凈物“)。

【答案】
(1)集氣瓶
(2)2KClO3 2KCl+3O2 ↑,催化,D或E
(3)CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2 ↑,Ca﹙OH﹚2 +CO2 =CaCO3 ↓+H2O
(4)C
(5)BE或CE
(6)氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響小,84.2%
(7)2
(8)混合物
【解析】(1)圖D裝置中甲儀器的名稱是集氣瓶;
(2)用A裝置加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣,化學(xué)方程式為2KClO3 2KCl+3O2 ↑,其中二氧化錳起催化作用;收集氧氣可以選擇D或E;
(3)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2 ↑,通常檢驗(yàn)CO2氣體的反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示為Ca﹙OH﹚2 +CO2 =CaCO3 ↓+H2O;
(4)常溫下,可用固體硫化亞鐵(FeS)和稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫(H2S)氣體,不需要加熱,若要控制滴加液體的速率,可選擇的發(fā)生裝置是C;
(5)在實(shí)驗(yàn)室中用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,屬于固液常溫型,所以應(yīng)該選擇B或C裝置來(lái)制取氫氣;氫氣密度比空氣小,難溶于水,所以應(yīng)該選擇E裝置來(lái)收集氫氣.
(6)③從溶解度的角度分析,實(shí)驗(yàn)中不采用降低溶液溫度的方法得到精鹽的依據(jù)是氯化鈉的溶解度受溫度的變化影響較小,相同情況下降溫析出的晶體比較少;
×100%=84.2%;
(7)最初所取粗鹽的質(zhì)量、剩余粗鹽的質(zhì)量(以此運(yùn)用差量法得出溶解的粗鹽的質(zhì)量),以及所得精鹽的質(zhì)量,因此,最少需要3次稱量;
(8)精鹽中除了食鹽,還有可溶性雜質(zhì),所以精鹽屬于混合物.
答案:(1)集氣瓶;(2)2KClO32KCl+3O2↑;催化; D或E;(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;(4)C;(5)BE或CE;(6)③氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響小;④84.2%;(7)3;(8)混合物.
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解催化劑的特點(diǎn)與催化作用的相關(guān)知識(shí),掌握催化劑(觸媒):在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì).(一變兩不變)催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用,以及對(duì)二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿的理解,了解驗(yàn)證方法:將制得的氣體通入澄清的石灰水,如能渾濁,則是二氧化碳.驗(yàn)滿方法:用點(diǎn)燃的木條,放在集氣瓶口,木條熄滅.證明已集滿二氧化碳?xì)怏w.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A. ①② B. ①④ C. ②④ D. ③④

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【查閱資料】常溫下,亞硫酸鈉(Na2SO3)可與O2發(fā)生化合反應(yīng)。
【猜想與假設(shè)】常溫下,鎂條變黑可能與O2、CO2、水蒸氣有關(guān)。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】通過(guò)控制與鎂條接觸的物質(zhì),利用右圖裝置(鎂條長(zhǎng)度為3cm,試管容積為20mL),分別進(jìn)行下列5個(gè)實(shí)驗(yàn),并持續(xù)觀察20天。

編號(hào)

主要實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

先充滿用NaOH濃溶液洗滌過(guò)的空氣
再加入2mL濃硫酸

鎂條始終無(wú)明顯變化

加入2mL NaOH濃溶液

鎂條始終無(wú)明顯變化

先加入2mL濃硫酸
再通入約4mL CO2

鎂條始終無(wú)明顯變化

先加入4mL飽和Na2SO3溶液
再充滿CO2

鎂條始終無(wú)明顯變化

先加入2mL蒸餾水
再通入約4mL CO2

鎂條第3天開(kāi)始變黑
至第20天全部變黑

【解釋與結(jié)論】
(1)實(shí)驗(yàn)1和2中,NaOH濃溶液的作用是(用化學(xué)方程式表示)。
(2)實(shí)驗(yàn)1的目的是。
(3)實(shí)驗(yàn)3中,試管內(nèi)的氣體主要含有CO2、
(4)得出“鎂條變黑一定與CO2有關(guān)”結(jié)論,依據(jù)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)是(填編號(hào))。
(5)由上述實(shí)驗(yàn)可推知,鎂條變黑的條件是。
(6)【反思與評(píng)價(jià)】
在猜想與假設(shè)時(shí),同學(xué)們認(rèn)為鎂條變黑與N2無(wú)關(guān),其理由是
欲進(jìn)一步證明鎂條表面的黑色物質(zhì)中含有碳酸鹽,所需要的試劑是
(7)【定量分析】小陸同學(xué)取了實(shí)驗(yàn)室存放較久的1克鎂條和20克稀硫酸(足量)放入一支質(zhì)量為30克的試管中,看到產(chǎn)生較多氣泡,等沒(méi)有氣泡后精確稱量,得到試管和內(nèi)容物總質(zhì)量為50.92克,小陸同學(xué)認(rèn)為此反應(yīng)產(chǎn)生的全部為氫氣。試幫小陸同學(xué)計(jì)算這1 克鎂條中還含有多少鎂?
同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論一致認(rèn)為在操作和稱量準(zhǔn)確的情況下,實(shí)際含有的鎂要小于計(jì)算結(jié)果。請(qǐng)你分析可以有原因

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