Question

下列敘述不適合用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ）
A．水加熱變成水蒸氣，變化前后質(zhì)量相等
B．要得到18g水，則參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的總質(zhì)量一定為18g
C．1g硫與1g氧氣化合生成2g二氧化硫
D．在置換反應(yīng)中，參加反應(yīng)的單質(zhì)的質(zhì)量不一定等于生成的單質(zhì)質(zhì)量

Answer 1

【答案】分析：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng)，且僅適用于參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量和．
解答：解：A、水加熱變成水蒸氣屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋．
B、氫氣燃燒生成水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，故要得到18g水，需要氫氣和氧氣的質(zhì)量和一定是18g．
C、根據(jù)硫與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，1g硫與1g氧氣恰好完全反應(yīng)，生成2g二氧化硫，故C說法正確．
D、質(zhì)量守恒定律是參加反應(yīng)和各物質(zhì)的質(zhì)量和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量和，故D說法正確，能用質(zhì)量守恒定律解釋．
故選A．
點評：本題難度不大，主要考查同學(xué)們靈活運用質(zhì)量守恒定律解題的能力．