Question

16．某同學為了研究生石灰CaO露置于空氣中變質(zhì)情況，設計如下實驗：

通過分析計算：
（1）生成氣體B的質(zhì)量為1.1g．
（2）粉末A中CaCO₃的質(zhì)量為2.5g．
（3）粉末A的成分CaO外還有Ca（OH）₂、CaCO₃（寫化學式）．
（4）粉末A中CaO的質(zhì)量分數(shù)是48.3%．

Answer 1

分析 氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）設生成二氧化碳的質(zhì)量為x，
氣體B是二氧化碳，沉淀質(zhì)量2.5g是二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣的質(zhì)量，
Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，
         44     100
         x       2.5g
$\frac{44}{x}$=$\frac{100}{2.5g}$，
x=1.1g．
（2）由CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O可知，粉末A中CaCO₃的質(zhì)量即為二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣的質(zhì)量，也是2.5g；
設這些CaCO₃是由質(zhì)量為y的CaO轉化而來，
由CaO+H₂ O═Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O可知，CaO～CaCO₃，
CaO～CaCO₃，
56    100
y      2.5g
$\frac{56}{y}$=$\frac{100}{2.5g}$，
y=1.4g．
（3）1.4g氧化鈣轉化成2.5g碳酸鈣后，固體質(zhì)量增加：2.5g-1.4g=1.1g，因此氧化鈣除部分轉化成碳酸鈣外，還有一部分轉化成氫氧化鈣，
設轉化成氫氧化鈣的氧化鈣的質(zhì)量為z，
CaO+H₂ O═Ca（OH）₂，固體質(zhì)量增加
56         74       74-56=18
z                  2g-1.1g=0.9g
$\frac{56}{z}$=$\frac{18}{0.9g}$，
z=2.8g，
粉末A中CaO的質(zhì)量為：10g-1.4g-2.8g=5.8g，
粉末A中Ca（OH）₂的質(zhì)量為：12g-2.5g-5.8g=3.7g，
因此粉末A的成分除CaO外還有CaCO₃、Ca（OH）₂．
故填：CaCO₃；Ca（OH）₂．
（4）粉末A中CaO質(zhì)量分數(shù)為：
$\frac{5.8g}{12g}$×100%=48.3%．
故填：1.1g；2.5g；Ca（OH）₂、CaCO₃；48.3%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．