Question

50g鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應，將混合溶液蒸干后可得不含結晶水的固體146g，則反應生成氫氣的質量為（　�。�

• A、1g
• B、2g
• C、3g
• D、4g

Answer 1

分析：50g鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應，反應后固體的質量增加是因M→MSO₄（M是鎂、鋅、鐵）是引起的，宜用差量法解答所需要的硫酸的質量，然后根據(jù)硫酸與氫氣的對應關系求得所生成的氫氣的質量．

解答：解：以M代替三種金屬，它們與硫酸反應的化學方程式可以表示為：
M+H₂SO₄=MSO₄+H₂↑
50g金屬全部與SO₄^2-結合，生成MSO₄，質量增重146g-50g=96g．
H₂SO₄～SO₄^2-～H₂
       96    2
       96g   x g

96

96g

=

2

xg

x=2g 所以生成氫氣的質量為2g．
故選B．

點評：差量法就是根據(jù)化學方程式，利用反應物和生成物之間的質量差與反應中反應物、生成物的量成比例的關系進行計算的一種捷徑．該方法的關鍵是分析反應前后形成差量的原因，找出差量與某些量之間的比例關系，然后再由比例式求解．