Question

【題目】探究小組欲從含有FeCl3、CuCl2的廢液中回收金屬銅，取一定量的廢液樣品加入少量鐵粉，一段時間后鐵粉完全溶解，但未發(fā)現(xiàn)紅色固體沉積．
（1）出現(xiàn)這種現(xiàn)象的可能原因是； 經(jīng)查閱資料，鐵粉在廢液中發(fā)生兩個化學(xué)反應(yīng)：
①2FeCl3+Fe═3FeCl2②CuCl2+Fe═FeCl2+Cu
（2）探究小組另取廢液，向廢液中加入一定且足量的鐵粉至充分反應(yīng)，溶液變?yōu)闇\綠色，過濾、干燥，稱得固體沉積物質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量相等． ①固體沉積物質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量相等的原因是；
②經(jīng)測定，反應(yīng)后得到銅的質(zhì)量為1.6g，其中，反應(yīng)①消耗鐵粉的質(zhì)量是 ， 反應(yīng)②消耗鐵粉的質(zhì)量是（計算結(jié)果精確到0.1）．

Answer 1

【答案】
（1）加入的鐵先和氯化鐵反應(yīng)，由于鐵的量不足，沒有來得及和氯化銅反應(yīng)
（2）鐵和氯化鐵反應(yīng)固體質(zhì)量是減少的，而鐵和氯化銅反應(yīng)固體質(zhì)量是增大的，當(dāng)兩者變化量相同時則固體沉積物質(zhì)量和加入的鐵質(zhì)量相等；0.2g；1.4g
【解析】解：（1）根據(jù)①2FeCl3+Fe═3FeCl2②CuCl2+Fe═FeCl2+Cu以及對應(yīng)的現(xiàn)象可知，鐵參加了反應(yīng)，但是卻沒有得到銅，說明先發(fā)生的是第一個反應(yīng)，結(jié)果鐵的質(zhì)量很少，導(dǎo)致沒機會和氯化銅反應(yīng)，從而沒有得到銅；（2）①2FeCl3+Fe═3FeCl2這個方程式時固體減少的反應(yīng)；②CuCl2+Fe═FeCl2+Cu這個反應(yīng)加入56g鐵就生成64g的銅，是固體增加的反應(yīng)．當(dāng)?shù)谝粋�的減少量和第二個的增加量相等時，固體沉積物質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量相等．②設(shè)反應(yīng)②消耗的鐵的質(zhì)量為y．反應(yīng)②導(dǎo)致的固體增加量為a

CuCl2+	Fe═FeCl2+	Cu	固體增加量
	56	64	64-56=8
	y	1.6g	a

= =
y=1.4g
a=0.2g
由于固體沉積物質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量相等，也就是銅的質(zhì)量等于加入的全部的鐵的質(zhì)量，所以1.6g﹣1.4g=0.2g．
或者根據(jù)第一個反應(yīng)固體減少量為加入的鐵的質(zhì)量，等于第二個反應(yīng)的固體增減量0.2g，所以第一個反應(yīng)消耗的鐵的質(zhì)量為0.2g．
所以答案是：（1）加入的鐵先和氯化鐵反應(yīng)，由于鐵的量不足，沒有來得及和氯化銅反應(yīng)；（2）①鐵和氯化鐵反應(yīng)固體質(zhì)量是減少的，而鐵和氯化銅反應(yīng)固體質(zhì)量是增大的，當(dāng)兩者變化量相同時則固體沉積物質(zhì)量和加入的鐵質(zhì)量相等；
②0.2g； 1.4g．
【考點精析】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識點，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．