14．如圖是初中化學實驗室制取氣體的常用裝置．請回答下列問題：
（1）某同學用裝置A、F制取氧氣，其化學方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，實驗結束后要先將導管移出水面，后熄滅酒精燈的原因是防止水倒流入試管，引起試管的炸裂
（2）實驗室制取CO2氣體的化學方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，與B裝置相比，使用帶有多孔隔板C裝置的優(yōu)點是可控制反應隨時發(fā)生隨時停止，只能用E裝置收集CO2氣體的原因是二氧化碳的密度比空氣大，能與水反應
（3）實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來制取氨氣，應選用的發(fā)生裝置是A，理由是反應物為固體，反應條件需要加熱．

分析 （1）用裝置A、G制取氧氣，從選擇合適的發(fā)生裝置和收集裝置看，屬于“固體加熱型”，排水法收集氧氣（氧氣不易溶于水），據(jù)此分析作答．
（2）實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取CO2氣體，生成物為氯化鈣、水和二氧化碳，C裝置可控制反應隨時發(fā)生隨時停止，密度比空氣大且能溶于水的氣體可用向上排空氣法收集；
（3）用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來制取氨氣，因為反應物為固體，反應條件需要加熱，所以應選用“固固加熱型”發(fā)生裝置．

解答 解：（1）用裝置A、G制取氧氣，從選擇合適的發(fā)生裝置和收集裝置看，屬于“固體加熱型”，可用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，排水法收集氧氣（氧氣不易溶于水），制取氧氣化學方程式為：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，實驗結束后要先將導管移出水面，后熄滅酒精燈的原因是：防止水槽里的水倒吸入試管使試管炸裂；
（2）實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取CO2氣體，生成物為氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；與B裝置相比，使用帶有多孔隔板C裝置的優(yōu)點是：可控制反應隨時發(fā)生隨時停止；只能用E裝置向上排空氣法收集CO2氣體的原因是：二氧化碳的密度比空氣大，能與水反應；
（3）用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來制取氨氣，因為反應物為固體，反應條件需要加熱，所以應選用“固固加熱型”發(fā)生裝置，應選用的發(fā)生裝置是A；理由是：反應物為固體，反應條件需要加熱．
故答案為：
（1）2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；防止水槽里的水倒吸入試管使試管炸裂；
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；可控制反應隨時發(fā)生隨時停止；二氧化碳的密度比空氣大，能與水反應；
（3）A；反應物為固體，反應條件需要加熱．

點評 主要考查了常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法，實驗室制取氧氣和二氧化碳的反應原理和實驗裝置要掌握，這是兩個比較典型的實驗，具有代表性，常用的化學方程式要牢記．
實驗室制取氣體的發(fā)生裝置應根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應發(fā)生的條件來確定．一般分為兩種：①固體與固體反應生成氣體，反應需要加熱，簡稱“固固加熱型”，選擇實驗室制取O2的發(fā)生裝置；②固體與液體反應生成氣體，反應不需要加熱，簡稱“固液不加熱型”，選擇實驗室制取H2或CO2的發(fā)生裝置．
實驗室制取氣體的收集裝置要根據(jù)所收集的氣體的密度大小、是否溶于水來判斷其收集方式以及收集裝置，一般情況下，不溶于水的采用“排水法”，密度比空氣大的可用“向上排空氣法”，密度比空氣小的可用“向下排空氣法”來收集氣體．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．空氣中氧氣含量測定的再認識．
【實驗回顧】如圖1是實驗室用紅磷燃燒來粗略測定空氣中氧氣含量的裝置．
（1）寫出紅磷燃燒的化學方程式：4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）實驗原理：由于紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，使瓶內(nèi)壓強減小，燒杯中水倒吸到集氣瓶．若裝置的氣密性良好，操作規(guī)范，用量筒測量進入瓶中水的體積，能粗略測得空氣中氧氣的含量．
【問題提出】有實驗資料表明：燃燒過程中當氧氣體積分數(shù)低于7%時，紅磷就無法繼續(xù)燃燒，因此通過上述實驗，測置結果與理論值較大．
【實驗改進】
Ⅰ．根據(jù)鐵在空氣中生銹的原理設計如圖2實驗裝置，再次測定空氣中氧氣的含量．裝置中飽和食鹽水、活性炭會加速鐵生銹．
Ⅱ．測得實驗數(shù)據(jù)如表：
測量項目實驗前實驗后
燒杯中水的體積燒杯中剩余水的體積集氣瓶（扣除內(nèi)容物）和導管的容積
體積/mL80.054.5126.0
【交流表達】
（1）鐵生銹過程發(fā)生復雜的化學反應，首先是鐵與氧氣、水反應生成氫氧化亞鐵[Fe（OH）2]，寫出該反應的化學方程式2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2．
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，改進實驗后測得的空氣中氧氣的體積分數(shù)是20.2%（計算結果精確到0.1%）．
（3）從實驗原理角度分析，改進后的實驗結果比前者準確度更髙的原因是：
①氧氣完全反應；
②避免了燃燒匙伸入集氣瓶中時導致的空氣外逸．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．請結合下列實驗裝置，回答有關問題：

（1）寫出圖中標有字母的儀器名稱：a長頸漏斗．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是A，反應的化學方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）若某同學用E裝置收集一瓶較純凈的氧氣，當觀察到氣泡連續(xù)均勻冒出時開始收集．若用F裝置收集氧氣，則氧氣應從左（填“左”或“右”）端導管通入．
（4）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，若要獲得干燥的二氧化碳，并得到平穩(wěn)的二氧化碳氣流，應選擇的裝置組合是CGF．
（5）若實驗室制取某氣體用E裝置收集，請推測該氣體的物理、化學性質各一點：不易（或難）溶于水（物理性質）、不與水反應（化學性質）．
（6）實驗室用D裝置制取氣體，與B裝置相比，D裝置的優(yōu)點是能控制反應的發(fā)生與停止．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．根據(jù)如圖回答問題．

（1）儀器名稱：a試管、b長頸漏斗．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，選用的裝置是A．
（3）實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2，反應的化學方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，選用裝置C優(yōu)于B的原因是裝置C可以控制反應的發(fā)生和停止；收集一瓶二氧化碳，將燃著的木條放在瓶口，若觀察到木條熄滅，說明已集滿．取一朵用紫色石蕊試液染成紫色的干燥小花，將小花的一半用水噴濕，放入裝置D中，觀察到的實驗現(xiàn)象是用水噴濕的部分變成紅色．此現(xiàn)象說明二氧化碳具有的化學性質是CO2+H2O═H2CO3．（用化學方程式表示）
（4）100g某稀鹽酸恰好與13g鋅完全起反應，試計算反應后溶液中溶質的質量．（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．興趣小組同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體是否變質及變質程度，進行了有關實驗．請你與他們一起完成以下探究活動．
【對氫氧化鈉固體猜想】
猜想Ⅰ：該氫氧化鈉固體沒有變質；
猜想Ⅱ：該氫氧化鈉固體部分變質；
猜想Ⅲ：該氫氧化鈉固體全部變質．
久置的氫氧化鈉變質的原因是（用化學方程式表示）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
【實驗和推斷】
①小華同學取一定量該氫氧化鈉固體樣品加入適量水配成2mL溶液，然后向其中投入0.2g的熟石灰粉末，振蕩，觀察到有白色不溶物，于是小華就得出猜想Ⅰ不成立的結論．小明認為小華的實驗不嚴密，其理由是氫氧化鈣的溶解度很�。�
②經(jīng)過同學們討論，大家一致認為只要取一定量該氫氧化鈉固體樣品加入適量水配成溶液，然后向溶液中加入兩種試劑就能驗證三種猜想．其實驗過程：
取少量該溶液于試管中，加入足量氯化鈣溶液，靜置后，在上層清液中，滴加2～3滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象．
若經(jīng)過實驗證明猜想Ⅱ成立，則實驗中觀察到的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，酚酞試液變紅色．
【Na2CO3含量的測定】
同學們經(jīng)過實驗發(fā)現(xiàn)該氫氧化鈉固體已部分變質，該化學興趣小組欲探究該氫氧化鈉固體中Na2CO3的質量分數(shù)

（1）興趣小組的同學設計了如圖所示的實驗裝置．取10.0g氫氧化鈉固體樣品，進行實驗．
【說明】堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉固體混合物，能吸收水和二氧化碳．
（2）操作步驟：
①連接好裝置，檢查氣密性；        ②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；
③稱量G的質量；    ④關閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；
⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通入一段時間空氣；
⑥再次稱量G的質量，得前后兩次質量差為4.4g．
（3）問題探究：
①F中的試劑應為濃硫酸．
②B裝置的作用是除去空氣中的二氧化碳，H裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入G裝置．
（4）反思與評價：
請你仔細分析此次實驗并結合所求出的該氫氧化鈉樣品中Na2CO3的質量分數(shù)，對此次實驗進行評價不合理；如果此次實驗存在不足之處請你提出改進的方法把濃鹽酸改為稀硫酸．（如果此次實驗不存在不足之處，此空格不要填寫）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．在復習氧氣、二氧化碳和氫氣的制取和性質時，某興趣小組利用以下裝置進行了氣體制取和性質的研究．

（1）寫出圖中標號①的儀器名稱：長頸漏斗；
（2）向氣體發(fā)生裝置內(nèi)加藥品前，應進行的操作是檢驗裝置的氣密性；
（3）為驗證氣體的性質，小露將制取的氣體通入H裝置中，能觀察到H中有氣泡逸出且溶液變渾濁，則該氣體從a（選填“a”或“b”）通入裝置H的，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學方程式為Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，小露制取該氣體選擇的發(fā)生裝置是一套能隨時控制反應發(fā)生和停止的裝置，則該裝置是（填序號）B；
（4）小明用一套發(fā)生裝置和裝置E制取氧氣時，發(fā)現(xiàn)水槽中的水變紅了，則他制取該氣體的化學方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．

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6．根據(jù)質量守恒定律，回答下列問題．Ⅰ、為驗證質量守恒定律，某同學設計了如圖的實驗．
（1）該實驗的現(xiàn)象是有大量氣泡生成、天平指針向右偏轉反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（2）該實驗不能驗證質量守恒定律，理由是生成的二氧化碳氣體逸散于空氣中．
（3）用如圖1繼續(xù)探究質量守恒定律，若藥品不變，改進方法是反應在密閉容器中進行，若裝置不變，改變藥品，可選用的一組藥品是硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液（舉一例）．
Ⅱ、用氯酸鉀和少量二氧化錳制取氧氣的化學方程式為2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，如圖2表示一定質量的氯酸鉀和二氧化錳固體混合物受熱過程中，變量y隨時間的變化趨勢，則縱坐標y表示的是固體中氧元素的質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．下面是某小組同學學習氫氧化鈉和稀鹽酸反應時的實錄：
在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，插入一支溫度計測量溶液的溫度．用膠頭滴管吸取10%的稀鹽酸逐滴加入到氫氧化鈉溶液中．
（1）在實驗過程中，隨著稀鹽酸的不斷滴入，溶液的溫度逐漸升高，你認為溶液溫度升高的原因是：中和反應放出熱量
（2）在實驗后所得溶液中滴入幾滴無色酚酞試液，若溶液顏色沒有變化，則反應恰好完全進行，你認為這種說法不正確（填“正確”或“不正確”），理由是如果鹽酸過量，加入酚酞試液，溶液也不變色
（3）關于實驗中的細節(jié)和意外情況：
①實驗中，稀鹽酸必須用膠頭滴管逐滴滴加，這樣做的目的是防止鹽酸過量
②實驗過程中，要用玻璃棒不斷攪拌，這樣做的目的是使反應充分
③小鳳在她的實驗過程中意外發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn)，你認為原因是NaOH溶液變質，混有碳酸鈉．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．某小組的同學在課外進行科學探究，以驗證銅片在空氣中灼燒后，表面生成的黑色物質確實是銅與氧化合生成的CuO，他們進行了以下實驗：

（1）由上圖兩個實驗步驟判斷：灼燒后銅片表面的黑色物質不是碳粒．
（2）為進一步證明步驟二銅片表面黑色物質的元素組成，他們選用了以下裝置繼續(xù)進行實驗：

a．甲同學向A裝置中通入純凈的H2，為檢驗反應產(chǎn)物，A的右邊應連接上面的C裝置，裝置中的實驗現(xiàn)象為：A中有紅色物質出現(xiàn)，C中硫酸銅由白變藍，證明生成了水，則A中發(fā)生反應的化學方程式為：CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
b．乙同學向A裝置中通入純凈的CO，為檢驗反應產(chǎn)物，A的右邊應連接B裝置（填編號），所選裝置中的實驗現(xiàn)象為澄清石灰水變渾濁；此方法僅用上述裝置進行實驗有明顯的缺陷，要彌補這個缺陷，應采取的措施是：
在導管出口處點燃尾氣，或在導管口套接一個氣球或塑料袋收集尾氣．
c．通入的氣體如果含有少量水蒸汽，則應在A裝置左邊連接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶裝置．
（3）結論：經(jīng)過甲、乙兩同學的實驗現(xiàn)象證明，銅在空氣中加熱確實是與氧化合，并生成了氧化銅．
（4）如果甲同學要用數(shù)據(jù)證明（3）的結論，你認為還應補充的實驗操作是：對銅片灼燒前后，以及用氣體還原以后都進行稱量．

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同步練習冊答案