Question

（2011?蘭州一模）向50g 0.8%的氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，此時，溶液pH=7．
（1）求反應(yīng)前氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）求參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量；
（3）求反應(yīng)后，生成硫酸鈉的質(zhì)量．

Answer 1

分析：根據(jù)“溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量”就可計算出反應(yīng)前氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；根據(jù)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的化學方程式和參與反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量以及反應(yīng)后生成硫酸鈉的質(zhì)量．

解答：解：（1）氫氧化鈉的質(zhì)量=50.0g×8.0%=4.0g  
（2）設(shè)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為y，反應(yīng)后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量為x．
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O   
98     80    142
y      4.0g    x                

80

4.0g

=

142

x

x=7.1g

80

4.0g

=

98

y

y=4.9g
答：（1）反應(yīng)前氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為4.0g；
（2）參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量4.9g；
（3）反應(yīng)后，生成硫酸鈉的質(zhì)量為7.1g．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．