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12．下列各組物質中，反應后溶液總質量增大的是（　�。�
A．大理石和稀鹽酸B．硫酸和燒堿溶液
C．氧化鐵溶液和氫氧化鈣溶液D．鐵和硫酸銅溶液

分析 根據化學反應結合參加反應的物質以及生成物的特點確定反應后溶液質量的變化即可．

解答 解：A、大理石與鹽酸反應，參加反應的碳酸鈣的質量大于生成的二氧化碳的質量，故溶液的質量會增加，正確；
B、硫酸和氫氧化鈉反應前后溶液的質量不變，錯誤；
C、氧化鐵與氫氧化鈣不反應，錯誤；
D、鐵和硫酸銅反應，
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
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則參加反應的鐵的質量小于置換出來的銅的質量，故溶液的質量會減小，錯誤；
故選A．

點評 本題考查的是化學反應前后溶液的變化的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

14．A、B、C、D為初中化學常見的四種物質，它們之間有如圖所示的轉化和反應關系（“→”表示某一種物質經一步反應可轉化為另一種物質，“-”表示相連兩物質能發(fā)生化學反應，部分反應物、生成物及反應條件已略去），
（1）若A、B、C、D是不同類別的化合物，B和C的溶液均呈堿性，且C固體溶于水會放出大量的熱量，則A物質是CO2（用化學式表示），寫出B→C反應的化學方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
（2）若A是相對分子質量最小的氧化物，C是一種黑色固體，且A、B、C、D中均含一種相同的元素，則B物質是O2（用化學式表示），C與D發(fā)生的化學反應不是（填“是”或“不是”）置換反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

15．常溫下，某氣體可能由SO2、CO、CH4中的一種或幾種組成，測得該氣體中氧元素的質量分數為50%，則該氣體可能為下列組成中的①④⑤．①SO2 ②SO2、CO ③SO2、CH4 ④CO、CH4 ⑤SO2、CO、CH4．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．用適當的化學符號和數字回答：
（1）2個二氧化碳分子2CO2；（2）2個氫離子2H+．
（3）侯氏制堿法中的堿是指純堿（碳酸鈉），碳酸鈉的化學式是Na2CO3．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．含碳物質與我們的生活息息相關（圖1），按要求回答下列問題：
（1）用石墨鉛筆寫字，繪畫保存很長時間仍然字跡清晰，是因為在常溫下碳的化學性質很穩(wěn)定，金剛石與石墨兩種物質不同的本質原因是碳原子的排列方式不同．
（2）干冰可用作制冷劑，原因是干冰升華吸熱能使周圍的溫度降低，CO和CO2組成元素相同，但化學性質有顯著差異，原因是分子構成不同．
（3）在一定條件下列石墨可以轉化為金剛石，該變化是化學變化（填“物理變化”或“化學變化”），你對該變化的微觀解釋是碳原子的排列方式發(fā)生了改變．
（4）CO2含量增多，溫室效應增強，近幾十年來，大氣中CO2含量增多的主要原因是化石燃料的大量使用，①科學家進行了減少大氣中二氧化碳含量的研究，將空氣中的二氧化碳輸送到冰冷的深海中貯藏，但有的科學家擔心這樣做會增加海水的酸度，導致海洋生物死亡，二氧化碳使海水酸度增加的原因是CO2+H2O═H2CO3；（用化學方程式表示），②“低碳生活”是指生活中盡量減少二氧化碳等溫室氣體的排放，體現低能量、低消耗、低開支的生活理念，下列符合“低碳生活”的是AB（填字母序號）．
A．日常起居中，長時間不用電器時，要關閉電器
B．減少使用私家車次數，多乘公交或騎自行車
C．講究衛(wèi)生，在餐廳用餐時，盡量多地使用一次性餐具
（5）為減少污染，提高煤的利用率，將其轉化為可燃性氣體，此過程可認為是碳與水的反應．
其微觀示意圖如圖2所示：
①4種物質中，屬于化合物的是BC（填圖中字母）．
②C中碳元素和氧元素的質量比為3：4．
若36gB參加反應，則生成D的質量為4g．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

17．小宇用配制的10%的CuSO4溶液測定一瓶NaOH溶液中溶質的質量分數．
（1）下圖是配制CuSO4溶液的操作過程，正確的順序是ecbad（填序號）．

（2）取NaOH溶液50g，向其中加入10%的CuSO4溶液80g時恰好完全反應．
①請計算氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數．（精確到0.1%）
②計算反應后所得溶液中溶質質量分數．（精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．溫室中的綠色植物受陽光的照射生長，晝夜測定溫室內氧氣的含量如圖所示，其中正確的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室以雙氧水為原料制氧氣化學方程式：2H2O2MnO2_2H2O+O2↑．
實驗室制二氧化碳化學方程式：CaCO3+2HCl=CaCO3↓+CO2↑+2H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．“微觀與宏觀相聯系”是化學獨特的思維方式，請結合圖示完成下列問題：
（1）物質性質反映其組成和結構．從宏觀進入微觀，探索物質變化規(guī)律．
①不同酸具有相似的化學性質，但性質也存在差異．圖1中能體現酸的通性的是ABD（填字母序號）；稀鹽酸不能與氯化鋇溶液反應，而稀硫酸則能與之反應生成白色沉淀，據圖從微粒的角度分析寫出該反應的實質是Ba2++SO42-=BaSO4↓（用離子方程式表示）．
②其實，離子方程式寫法是先寫好化學反應方程式，然后把易溶于水、易電解的物質寫成離子形式，把難溶的物質、氣體和水等仍用化學式表示，并刪去方程式兩邊不參加反應的離子，最后檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等．
寫出稀鹽酸滴在氫氧化鐵上所發(fā)生反應的離子方程式3H++Fe（OH）3=Fe3++3H2O．
③同學們做氫氧化鈉溶液與硫酸溶液的反應，碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液的反應，實驗結束后，將兩廢液倒入燒杯中，未見有氣泡，呈渾濁狀，靜止后過濾． 取濾液少許，滴加酚酞溶液，酚酞溶液變紅，說明濾液中一定沒有大量的硫酸；另取少量濾液，滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則濾液中一定含有碳酸鈉；結合有關物質之間的反應和相關性質，綜合分析濾液中一定含有的離子是CO32−．（填離子符號）
（2）物質組成和結構決定其性質．根據圖2硫酸氫鈉溶液的微觀圖示，分析推測NaHSO4的性質，其中合理的是BCD（填字母序號）．
A．其水溶液能與金屬鉀發(fā)生置換反應，得到金屬鈉
B．其水溶液能使紫色石蕊試液變紅
C．其水溶液能與金屬鋅反應生成氫氣
D．其水溶液能與硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀．

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