Question

如圖為四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，用序號完成以下填空：
 
（1）屬于陽離子結(jié)構(gòu)的粒子是

 

；
（2）某元素R形成的氧化物為R₂O₃，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖可能是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)元素的正化合價數(shù)等于其原子的最外層電子數(shù)、氧化物化學(xué)式為R₂O₃ 進(jìn)行分析解答．

解答：解：（1）A、質(zhì)子數(shù)=8，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故選項錯誤．
B、質(zhì)子數(shù)=12，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，故選項正確．
C、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=12，為原子，故選項錯誤．
D、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=13，為原子，故選項錯誤．
（2）根據(jù)某元素R形成的氧化物為R₂O₃，氧元素顯-2價，則R元素的化合價為+3價；因?yàn)樵�素的正化合價數(shù)等于其原子的最外層電子數(shù)，由此可知：R的原子最外層電子數(shù)為3，原子結(jié)構(gòu)示意圖可能是D．
故答案為：（1）B；（2）D．

點(diǎn)評：本題難度不大，考查學(xué)生對粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系等是解題的關(guān)鍵．