將一定量的碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合后，過濾反應(yīng)的混合物．某研究小組的同學(xué)們欲探究濾液中溶質(zhì)的組成．請你一同參與探究并回答有關(guān)問題：
【查閱資料】碳酸鈉溶液顯堿性；氯化鈉、氯化鋇溶液顯中性．
請你寫出碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
．
【提出猜想】
猜想1：濾液中溶質(zhì)是NaCl；
猜想2：濾液中溶質(zhì)是NaCl和
（填化學(xué)式）的混合物；
猜想3：濾液中溶質(zhì)是NaCl和Na
2CO
3的混合物．
【實驗探究】
（1）取少量濾液于試管中，滴加2～3滴無色酚酞試液，振蕩，無明顯現(xiàn)象．同學(xué)們認(rèn)為猜想
不成立．
（2）另取少量濾液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液，若有
（填實驗現(xiàn)象）證明猜想2成立．
【問題討論】
（1）甲同學(xué)認(rèn)為要證明猜想2成立也可以改用硫酸鈉溶液．你認(rèn)為甲同學(xué)
（填“能”或“不能”）達(dá)到實驗?zāi)康模 ?br />（2）乙同學(xué)認(rèn)為要證明猜想2成立也可以改用硝酸銀溶液．你認(rèn)為乙同學(xué)
（填“能”或“不能”）達(dá)到實驗?zāi)康模?/div>
考點：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量,鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式
專題：科學(xué)探究
分析：【查閱資料】從碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉去分析解答；
【提出猜想】碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，在反應(yīng)過程中，如果二者恰好完全反應(yīng)，則濾液中的溶質(zhì)只有NaCl；若Na2CO3有剩余，則溶液中的溶質(zhì)除了NaCl還有Na2CO3；若BaCl2有剩余，則溶液中的溶質(zhì)除了NaCl還有BaCl2去分析解答；
【實驗探究】
（1）由【查閱資料】可知：碳酸鈉溶液顯堿性；氯化鈉、氯化鋇溶液顯中性．酚酞是一種酸堿指示劑，遇堿變紅，遇酸不變色；由于“取少量濾液于試管中，滴加2～3滴無色酚酞試液，振蕩，無明顯現(xiàn)象”說明濾液里面沒有堿性的物質(zhì)去分析解答；．
（2）由于結(jié)論是猜想2成立，也就是證明濾液中溶質(zhì)有：NaCl還有BaCl2，加入Na2CO3溶液后，碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，可觀察到有白色沉淀（BaCO3）生成去分析解答；
【問題討論】（1）證明濾液中溶質(zhì)有：NaCl還有BaCl2，加入Na2SO4溶液后，硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，可觀察到有白色沉淀（BaSO4）生成去分析解答；
（2）證明濾液中溶質(zhì)有：NaCl還有BaCl2，加入AgNO3溶液后，NaCl和BaCl2都能和AgNO3反應(yīng)生成沉淀去分析解答．
解答：解：【查閱資料】碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；其化學(xué)方程式為：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；故答案為：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；
【提出猜想】碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，在反應(yīng)過程中，如果二者恰好完全反應(yīng)，則濾液中的溶質(zhì)只有NaCl；若Na2CO3有剩余，則溶液中的溶質(zhì)除了NaCl還有Na2CO3；若BaCl2有剩余，則溶液中的溶質(zhì)除了NaCl還有BaCl2；故答案為：BaCl2；
【實驗探究】
（1）由【查閱資料】可知：碳酸鈉溶液顯堿性；氯化鈉、氯化鋇溶液顯中性．酚酞是一種酸堿指示劑，遇堿變紅，遇酸不變色；由于“取少量濾液于試管中，滴加2～3滴無色酚酞試液，振蕩，無明顯現(xiàn)象”說明濾液里面沒有堿性的物質(zhì)，由題意可知：溶液中沒有顯堿性的碳酸鈉；故答案為：3．
（2）由于結(jié)論是猜想2成立，也就是證明濾液中溶質(zhì)有：NaCl還有BaCl2，加入Na2CO3溶液后，碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；可觀察到有白色沉淀（BaCO3）生成；故答案為：沉淀；
【問題討論】（1）證明濾液中溶質(zhì)有：NaCl還有BaCl2，加入Na2SO4溶液后，硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl；可觀察到有白色沉淀（BaSO4）生成；故答案為：能；
（2）證明濾液中溶質(zhì)有：NaCl還有BaCl2，加入AgNO3溶液后，NaCl和BaCl2都能和AgNO3反應(yīng)生成沉淀．NaCl和AgNO3反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；BaCl2和AgNO3反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鋇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Ba（NO3）2；無法證明溶液中含有BaCl2；故答案為：不能．
點評：考慮化學(xué)反應(yīng)要后剩余的物質(zhì)時，不但要考慮生成物，還要反應(yīng)物是否有剩余．
”、“
”分別表示不同種元素的原子）．參加反應(yīng)的“
”與“
”的個數(shù)比是
