Question

3．（1）已知3X+2Y=2Z+W，X、Y兩物質(zhì)完全反應(yīng)時的質(zhì)量比為3：4，若生成Z和W共140g，則該反應(yīng)消耗Y的質(zhì)量為80g．
（2）在化學反應(yīng)2X+Y2=2Z，X的相對原子質(zhì)量為24，Y的相對原子質(zhì)量為32，則Z的相對原子質(zhì)量為56．
（3）在反應(yīng)2X+5Y=2Z+4W中，Z與W的相對分子質(zhì)量之比為9：12，若2.6gX與Y完全反應(yīng)，生成8.8gW，則在此反應(yīng)中Y與W的質(zhì)量比為10：11．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，即參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量和跟生成C和D的質(zhì)量和相等；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量；
（3）根據(jù)Z與W的相對質(zhì)量之比及反應(yīng)中Z與W物質(zhì)的分子個數(shù)關(guān)系，計算出參加反應(yīng)中兩物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系；根據(jù)Z與W物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由生成W的質(zhì)量計算出生成Z物質(zhì)的質(zhì)量；最后使用質(zhì)量守恒定律，求得參加反應(yīng)的Y物質(zhì)的質(zhì)量，即可計算出Y與W的質(zhì)量比．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律，生成C和D共140g，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量之和也為140g，而A、B兩物質(zhì)完全反應(yīng)時的質(zhì)量比為3：4，故反應(yīng)消耗B的質(zhì)量是140g×$\frac{4}{3+4}$=80g；故填：80g；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2×24+32×2=2×Z的相對分子質(zhì)量，則Z的相對分子質(zhì)量為56．故填：56；
（3）根據(jù)“Z與W相對分子質(zhì)量之比為9：22”，則假設(shè)Z與W相對分子質(zhì)量分別為9、22，
設(shè)生成8.8gW同時生成Z的質(zhì)量為x，
2X+5Y=2Z+4W
           2×9   4×22      
            x     8.8g
$\frac{18}{88}=\frac{x}{8.8g}$
x=1.8g
根據(jù)質(zhì)量守恒定律參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為1.8g+8.8g-2.6g=8g，則Y與W的質(zhì)量比為8g：8.8g=10：11．故填：10：11

點評 本道題主要考查了有關(guān)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解本題的關(guān)鍵是反應(yīng)物的相對分子質(zhì)量總和與生成物的相對分子質(zhì)量總和相等．