Question

氯化鈉和碳酸鈉的混合物50克與一定量的氯化鈣溶液恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生20克沉淀，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．求：
（1）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

解：設(shè)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量為y，反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為z
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106 111 100 117
x y 20g z
x=21.2g
y=22.2g
z=23.4g
原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==42.4%
恰好完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量==261g
恰好完全反應(yīng)時(shí)所加氯化鈣溶液的質(zhì)量=261g+20g-50g=231g
氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=≈9.6%
答：（1）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42.4%；
（2）氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為9.6%．
分析：氯化鈉和碳酸鈉的混合物中的碳酸鈉可以與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，而混合物中的氯化鈉不與氯化鈣反應(yīng)；因此恰好完全反應(yīng)后，所得溶液為氯化鈉溶液，其中氯化鈉的質(zhì)量有兩部分：一部分為原混合物中的氯化鈉，另一部分則來(lái)自反應(yīng)生成的氯化鈉；
根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成沉淀的質(zhì)量可計(jì)算原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量及參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量、反應(yīng)生成的氯化的質(zhì)量；再利用質(zhì)量守恒定律由反應(yīng)所得溶液的質(zhì)量求出加入的氯化鈣溶液的質(zhì)量．
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，恰好完全反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量=固體混合物的質(zhì)量+所加氯化鈣溶液的質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量．