16．如果要除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，可以將氣體（　�。�
A．通過澄清的石灰水B．通過灼熱的氧化銅
C．通過熾熱的炭D．點燃

分析 A、根據(jù)二氧化碳能夠與石灰水反應，而一氧化碳不能分析；
B、根據(jù)一氧化碳可以還原灼熱的氧化銅粉末，并生成二氧化碳，而二氧化碳不能與灼熱的氧化銅反應分析；
C、根據(jù)灼熱的炭會與二氧化碳生成一氧化碳進行分析；
D、二氧化碳氣體中混有的少量一氧化碳氣體，點燃不會燃燒．

解答 解：A、二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，混合氣通過澄清石灰水后，會將二氧化碳吸收，但是二氧化碳是主要物質，故錯誤；
B、混合氣通過灼熱的氧化銅后，一氧化碳具有還原性，會轉化成二氧化碳，最后就只剩下二氧化碳，故正確；
C、灼熱的炭會與二氧化碳反應生成一氧化碳，但是一氧化碳是雜質，故錯誤；
D、雖然一氧化碳能燃燒，但由于二氧化碳氣體中混有少量一氧化碳，二氧化碳不支持燃燒，所以根本就不能點燃一氧化碳，故錯誤．
故選：B．

點評 在解此類題時，首先分析雜質和物質的性質，然后選擇適當?shù)脑噭┲慌c雜質反應，不與主要物質反應，不會生成新的雜質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．地質考察人員發(fā)現(xiàn)一種能在氧氣中燃燒的礦石，主要反應是4X+11O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．下列有關說法中不正確的是（　　）
A．X的化學式是FeS2B．SO2中的硫、氧元素的質量比為1：2
C．SO2中的硫、氧原子的個數(shù)比為1：2D．Fe2O3中的鐵元素的質量分數(shù)為70%

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．小欣同學在做完探究銅綠的性質實驗后，要填寫如下實驗報告，請幫助她：
實驗目的：探究銅綠的性質
實驗過程及現(xiàn)象記錄：
①銅綠的顏色狀態(tài)是：綠色粉末狀物質；難溶于水．
②取銅綠于一支試管中滴加稀鹽酸，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，銅綠逐漸溶解，得到藍色溶液．
③取銅綠于另一支試管中，用酒精燈的外焰焰加熱，一段時間后觀察到：粉末逐漸變成黑色，試管口有水珠出現(xiàn)，澄清的石灰水變渾濁
結論：銅綠具有的化學性質是：
①能與鹽酸反應          ②加熱會分解．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列屬于有機合成材料的是（　�。�
A．天然橡膠B．陶瓷C．合金D．合成纖維

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．在濃硫酸的催化作用下，固體草酸（H2C2O4）受熱分解生成碳的氧化物和水，某化學課外興趣小組對生成物中碳的氧化物種類進行了如下實驗探究：
【提出問題】生成物中有哪幾種碳的氧化物？
【猜測】
猜想1猜想2猜想3
只有CO只有CO2含有CO和CO2
【設計實驗】基于猜想3，依據(jù)CO和CO2的性質，興趣小組同學設計了如圖實驗：

【實驗探究】
（1）觀察到裝置A（填序號）中的澄清石灰水變渾濁，證明草酸分解有CO2氣體生成
（2）實驗過程中還觀察到以下實驗現(xiàn)象：
①C中澄清石灰水無明顯現(xiàn)象；F中澄清石灰水變渾濁；    ②E中黑色粉末變成紅色粉末，證明有CO氣體
【實驗結論】通過實驗探究證明：猜測3成立．
草酸分解的化學方程式是H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO2↑+CO↑．
【問題討論】
（1）B裝置的作用是吸收二氧化碳；D裝置的作用是吸收水蒸氣；
（2）裝置末端酒精燈的作用是把一氧化碳轉化成二氧化碳，防止污染環(huán)境．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．在密閉容器中，測得某反應中的甲、乙、丙、丁四種物質的質量如下表．已知甲的相對分子質量為丁的2倍．則下列說法正確的是（　　）
甲乙丙丁
反應前質量/g6410118
反應后質量/g054X2
A．該反應屬于分解反應
B．只有乙是生成物
C．X等于36
D．該反應方程式中甲與丁的化學計量數(shù)之比為2：1

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化學實驗操作正確的（　�。�
A．
滴加液體		B．
     驗滿氧氣		C．
   讀取液體體積		D．
  向試管中加固體

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．化學是一門研究物質的科學，我們一般從物質的存在、性質、制備、用途等方面研究一種物質或一類物質．以金屬為例，請你參與其中回答相關問題：
（1）認識金屬元素存在：下列礦石的主要成分屬于氧化物的是AD   （填字母序號）；
A．鋁土礦 （主要成分A12O3）      B．鉀長石（主要成分KAlSi3O8）
C．硫鐵礦 （主要成分FeS）      D．磁鐵礦 （主要成分Fe3O4）
（2）認識金屬的制備：工業(yè)上用一氧化碳高溫還原磁鐵礦冶鐵反應的化學方程式為4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2
（3）金屬在生產(chǎn)生活中應用廣泛．
①合金性能優(yōu)于單一金屬，因而被廣泛應用．焊錫（主要含錫、鉛）與其組成金屬相比具有熔點低的特性，可用于焊接電子元件；
②金屬是一種有限資源，需要保護和回收利用．如黃銅（銅鋅合金）用作彈殼的制造．現(xiàn)有一批銹跡斑斑的彈殼，處理這批彈殼可以制得硫酸鋅和銅，其主要流程如所示．

【收集資料】彈殼上的銹主要為Cu2（ OH）2C03，能與稀硫酸反應，發(fā)現(xiàn)無色溶液變成藍色，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，另有一種常見的液態(tài)氧化物生成；彈殼中其他雜質不溶于水、也不參加反應．
a．寫出彈殼上的銹與稀硫酸反應的化學方程式Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O．  b．固體D為Cu．Zn．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖為制取水煤氣（混合氣體）的微觀示意圖，下列說法中正確的是（　�。�
A．該反應中含兩種化合物B．水煤氣的成分是一氧化碳和氧氣
C．該反應不符合質量守恒定律D．該反應中反應物的質量比為8：9

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