Question

密閉容器內(nèi)有a、b、c、d四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示．則下列說法不正確的是（　　）

物質(zhì)	a	b	c	d
反應(yīng)前質(zhì)量/g	6.4	3.2	4.0	0.5
反應(yīng)后質(zhì)量/g	x	2.4	7.2	0.5

• A、d可能是催化劑
• B、表中x為4.0
• C、c中元素的種類一定等于a、b兩種物質(zhì)中元素的種類之和
• D、若a與b的相對分子質(zhì)量之比為3：2，則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計量數(shù)之比為1：2

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,催化劑的特點與催化作用

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：根據(jù)表中的數(shù)據(jù)和質(zhì)量守恒定律進行分析，反應(yīng)中，反應(yīng)物質(zhì)量會減少，生成物質(zhì)量會增加，催化劑在反應(yīng)前后的質(zhì)量保持不變，從而判斷生成物與反應(yīng)物，再利用質(zhì)量關(guān)系進行求解．

解答：解：A、依據(jù)催化劑的定義可以知道，催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒有發(fā)生改變，而本題中的d的質(zhì)量沒有發(fā)生改變，所以可以判斷d可能為催化劑，故A正確；
B、依據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，x=6.4+3.2+4.0+0.5-2.4-7.2-0.5=4.0，故B正確；
C、通過前面的判斷，d是催化劑，a、b減少，c增加，所以該反應(yīng)a、b生成c的反應(yīng)，是化合反應(yīng)，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變，所以c中元素的種類一定等于a、b兩種物質(zhì)中元素的種類之和，故C正確；
D、xa+yb=c
   3x 2y
   4  2.4
   

3x

4

=

2y

2.4

所以

x

y

=

10

9

，故D錯誤．
故選：D．

點評：掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，能夠根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化來判斷反應(yīng)物和生成物．