Question

【題目】甲、乙、丙是初中化學常見物質。這些物質之間的轉化關系如下圖所示。

根據以上信息，請回答下列問題。

（1）寫出甲的化學式__________。

（2）寫出反應①的化學方程式_______________。

（3）寫出反應②的化學方程式_______________。該反應屬于_____反應(填基本反應類型)。

（4）反應③在一定溫度下進行，若乙為Fe2O3，則丙為Fe；若丙為Cu，則乙為_______(填化學式)。

（5）請完成下列表格，證明Fe的金屬活動性比Cu的強。

實驗方案	實驗現(xiàn)象
將鐵片浸入_______(填化學式)溶液中	鐵片表明析出______固體

Answer 1

【答案】（1）CaO；（2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；

（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；置換；（4）CuO；（5）CuSO4（或CuCl2）；紅色。

【解析】（1）根據轉化關系，甲能與水反應生成氫氧化鈣，還能與鹽酸反應生成氯化鈣和水，故甲是氧化鈣，氧化鈣表示為CaO；（2）氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式表示為Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（3）根據轉化關系，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式表示為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，該反應的反應物是一種單質和一種化合物，生成物也是一種單質和一種化合物，屬置換反應；（4）在加熱的條件下，氫氣還原氧化銅生成銅和水，即乙是氧化銅，氧化銅表示為CuO；（5）根據金屬活動性順序的應用：位于前面的金屬能把位于后面的金屬從化合物的溶液中置換出來，故要證明鐵的活動性比銅強，可將鐵片浸入到硫酸銅溶液中，觀察到鐵片的表面出現(xiàn)一層紅色的固體，說明鐵的活動性比銅強。