Question

16．金屬加工后的廢棄液中含有2～5%的亞硝酸鈉（NaNO₂），它是一種環(huán)境污染物．人們用NH₄Cl溶液來處理此廢棄液，使NaNO₂轉化為無毒物質．該反應分兩步進行：
第一步：NaNO₂+NH₄Cl═NH₄NO₂+X
第二步：NH₄NO₂═N₂↑+2H₂O
（1）第一步反應中X的化學式是NaCl．
（2）第二步反應屬于基本反應類型中的分解反應．
（3）依據化學式計算出NH₄NO₂中氮、氫元素的質量比為7：1，其計算式為（14×2）：（1×4）．

Answer 1

分析 利用質量守恒定律來確定物質的化學式；根據四種基本反應類型的特點判斷反應類型；根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，進行解答硝酸銨NH₄NO₂中氮元素、氫元素的質量比．

解答 解：（1）在第一步反應中，NaNO₂+NH₄Cl═NH₄NO₂+X，反應前鈉原子、氮原子、氧原子、氫原子、氯原子的個數分別為1、2、2、4、1，反應后氮原子、氧原子、氫原子的個數分別為2、2、4，則X中含有一個鈉原子和一個氯原子，因此X的化學式是NaCl，故答案為：NaCl；
（2）第二步反應的反應物是1種，生成物是2種，屬于化學反應基本類型中的分解反應，故答案為：分解；
（3）化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，因此NH₄NO₂中氮、氫兩種元素的質量比是：（14×2）：（4×1）=7：1；故答案為：（14×2）：（1×4）．

點評 本題主要考查學生對質量守恒定律以及各元素質量比的計算，難度不大，但要注意計算的格式和結果的準確性．