追蹤科學(xué)家的足跡  

材料1:純堿的產(chǎn)量是衡量一個國家化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的重要指標(biāo)。下面是實(shí)驗(yàn)室摸擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過程:

(1)20℃時,向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液;

②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細(xì)粒,并不斷攪拌,直到NaHCO3結(jié)晶析出完畢;

③將析出的晶體過濾,得到晶體和濾液,洗滌晶體,然后將晶體放在試管中充分加熱,得到Na2CO3;

④向③的濾液中加入食鹽細(xì)粒,析出NH4CI晶體,過濾,得到NH4CI。

材料2:四種鹽在不同溫度下的溶解度表。

        溫度

鹽   溶解度

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

NaCl

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

NH4HCO3

15.8

21.0

27.0

   ------

------

NaHCO3

8.1

9.6

11.1

12.7

 ----

NH4CI

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

試回答下列問題:

(1)在實(shí)驗(yàn)室中,你選擇的制備C02反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            。在工業(yè)生產(chǎn)中,要獲得生產(chǎn)純堿的原料CO2 你認(rèn)為最經(jīng)濟(jì)實(shí)用的方法是以        為原料,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            。

(2)有人認(rèn)為侯氏制堿法有以下優(yōu)點(diǎn),你認(rèn)為其中正確的是        。

 A.生產(chǎn)過程中部分反應(yīng)產(chǎn)物可作為原料循環(huán)使用

 B.副產(chǎn)品是一種氮肥       

 C.反應(yīng)都不需要加熱,可節(jié)約能源

(3)檢驗(yàn)③中的白色粉末中是否含有氯化鈉的方法是                              。

(4)在②中,隨著食鹽的逐漸加入,溶液變成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液,析出晶體之前,混合溶液中存在的離子有(用離子符號表示,下同。)                   。在③中,將析出的晶體過濾后,溶液中數(shù)量減少的離子有                   ;濾液中仍然存在的離子有                   。②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           

(5)在20 ℃時,向含NH4HC03 21 g的飽和溶液中加入足量食盆。試通過計算說明,隨著食鹽的逐漸加入,為什么會有NaHC03晶體析出,而沒有NH4CI晶休析出?理論上能析出多少克NaHCO3?(友情提示:本小題沒有計算過程不得分.可能用到的相對分子質(zhì)量:NH4HC03: 79; NaCl: 58.5; NaHC03: 84-, NH4CI: 53.5)。

(1)   石灰石   

(2)AB

(3)、壑猩勰┥僭S于試管中加入稀硝酸化,再滴入硝酸銀溶液,若不產(chǎn)生白色沉淀證明不含氯化鈉,反之則含氯化鈉.

(4)NH+、HCO3- Na+、C1-;HCO3-、Na+;NH4+、HCO- 、Na+ 、Cl-

 

(5)解:設(shè)21g NH4HCO3完全轉(zhuǎn)化能生成NaHCO3 的質(zhì)量為x,能生成NH4Cl的質(zhì)量為y

 79                53.5    84

 21g                y       x

  X=22.3g

  Y=14.2g

根據(jù)四種物質(zhì)的溶解度,20℃時,100g水最多能溶解9.6 g NaHCO3, 37.2 g NH4Cl。

因?yàn)?2.3>9.6 g,所以有NaHC03析出。

理論上可析出NaHC03的質(zhì)量:22.3 g-9.6 g =12.7 g ,

因?yàn)?4.2 g<37.2 g, NH4Cl沒有達(dá)到飽和狀態(tài),所以不可能有NH4Cl析出。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

追蹤科學(xué)家的足跡
材料1:純堿的產(chǎn)量是衡量一個國家化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的重要指標(biāo).下面是實(shí)驗(yàn)室摸擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過程:
(1)20℃時,向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液;
②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細(xì)粒,并不斷攪拌,直到NaHCO3結(jié)晶析出完畢;
③將析出的晶體過濾,得到晶體和濾液,洗滌晶體,然后將晶體放在試管中充分加熱,得到Na2CO3
④向③的濾液中加入食鹽細(xì)粒,析出NH4Cl晶體,過濾,得到NH4Cl.
材料2:四種鹽在不同溫度下的溶解度表.
溫度

溶解度
10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
NH4HCO3 15.8 21.0 27.0 ------ ------
NaHCO3 8.1 9.6 11.1 12.7 ----
NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
試回答下列問題:
(1)在實(shí)驗(yàn)室中,你選擇的制備C02反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
.在工業(yè)生產(chǎn)中,要獲得生產(chǎn)純堿的原料CO2你認(rèn)為最經(jīng)濟(jì)實(shí)用的方法是以
 
為原料,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(2)有人認(rèn)為侯氏制堿法有以下優(yōu)點(diǎn),你認(rèn)為其中正確的是
 

A.生產(chǎn)過程中部分反應(yīng)產(chǎn)物可作為原料循環(huán)使用
B.副產(chǎn)品是一種氮肥
C.反應(yīng)都不需要加熱,可節(jié)約能源
(3)檢驗(yàn)③中的白色粉末中是否含有氯化鈉的方法是
 

(4)在②中,隨著食鹽的逐漸加入,溶液變成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液,析出晶體之前,混合溶液中存在的離子有(用離子符號表示,下同.)
 
.在③中,將析出的晶體過濾后,溶液中數(shù)量減少的離子有
 
;濾液中仍然存在的離子有
 
.②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(5)在20℃時,向含NH4HC03 21g的飽和溶液中加入足量食盆.試通過計算說明,隨著食鹽的逐漸加入,為什么會有NaHC03晶體析出,而沒有NH4CI晶休析出?理論上能析出多少克NaHCO3?(友情提示:本小題沒有計算過程不得分.可能用到的相對分子質(zhì)量:NH4HC03:79; NaCl:58.5; NaHC03:84,NH4CI:53.5).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

追蹤科學(xué)家的足跡
材料1:純堿的產(chǎn)量是衡量一個國家化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的重要指標(biāo).下面是實(shí)驗(yàn)室摸擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過程:
(1)20℃時,向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液;
②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細(xì)粒,并不斷攪拌,直到NaHCO3結(jié)晶析出完畢;
③將析出的晶體過濾,得到晶體和濾液,洗滌晶體,然后將晶體放在試管中充分加熱,得到Na2CO3;
④向③的濾液中加入食鹽細(xì)粒,析出NH4CI晶體,過濾,得到NH4CI.
材料2:四種鹽在不同溫度下的溶解度表.
溫度

溶解度
10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
NH4HCO3 15.8 21.0 27.0 ------ ------
NaHCO3 8.1 9.6 11.1 12.7 ----
NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
試回答下列問題:
(1)在實(shí)驗(yàn)室中,你選擇的制備C02反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
.在工業(yè)生產(chǎn)中,要獲得生產(chǎn)純堿的原料CO2你認(rèn)為最經(jīng)濟(jì)實(shí)用的方法是以
 
為原料,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(2)有人認(rèn)為侯氏制堿法有以下優(yōu)點(diǎn),你認(rèn)為其中正確的是
 

A.生產(chǎn)過程中部分反應(yīng)產(chǎn)物可作為原料循環(huán)使用
B.副產(chǎn)品是一種氮肥
C.反應(yīng)都不需要加熱,可節(jié)約能源
(3)檢驗(yàn)③中的白色粉末中是否含有氯化鈉的方法是
 

(4)在②中,隨著食鹽的逐漸加入,溶液變成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液,析出晶體之前,混合溶液中存在的離子有(用離子符號表示,下同.)
 
.在③中,將析出的晶體過濾后,溶液中數(shù)量減少的離子有
 
;濾液中仍然存在的離子有
 
.②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(5)在20℃時,向含NH4HC0321g的飽和溶液中加入足量食盆.試通過計算說明,隨著食鹽的逐漸加入,為什么會有NaHC03晶體析出,而沒有NH4Cl.

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科目:初中化學(xué) 來源:2007年山東省威海市中考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(2007?威海)追蹤科學(xué)家的足跡
材料1:純堿的產(chǎn)量是衡量一個國家化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的重要指標(biāo).下面是實(shí)驗(yàn)室摸擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過程:
(1)20℃時,向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液;
②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細(xì)粒,并不斷攪拌,直到NaHCO3結(jié)晶析出完畢;
③將析出的晶體過濾,得到晶體和濾液,洗滌晶體,然后將晶體放在試管中充分加熱,得到Na2CO3;
④向③的濾液中加入食鹽細(xì)粒,析出NH4Cl晶體,過濾,得到NH4Cl.
材料2:四種鹽在不同溫度下的溶解度表.
溫度

溶解度
10℃20℃30℃40℃50℃
NaCl35.836.036.336.637.0
NH4HCO315.821.027.0------------
NaHCO38.19.611.112.7----
NH4Cl33.337.241.445.850.4
試回答下列問題:
(1)在實(shí)驗(yàn)室中,你選擇的制備C02反應(yīng)的化學(xué)方程式為.在工業(yè)生產(chǎn)中,要獲得生產(chǎn)純堿的原料CO2你認(rèn)為最經(jīng)濟(jì)實(shí)用的方法是以為原料,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.
(2)有人認(rèn)為侯氏制堿法有以下優(yōu)點(diǎn),你認(rèn)為其中正確的是.
A.生產(chǎn)過程中部分反應(yīng)產(chǎn)物可作為原料循環(huán)使用
B.副產(chǎn)品是一種氮肥
C.反應(yīng)都不需要加熱,可節(jié)約能源
(3)檢驗(yàn)③中的白色粉末中是否含有氯化鈉的方法是.
(4)在②中,隨著食鹽的逐漸加入,溶液變成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液,析出晶體之前,混合溶液中存在的離子有(用離子符號表示,下同.).在③中,將析出的晶體過濾后,溶液中數(shù)量減少的離子有;濾液中仍然存在的離子有.②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為.
(5)在20℃時,向含NH4HC03 21g的飽和溶液中加入足量食盆.試通過計算說明,隨著食鹽的逐漸加入,為什么會有NaHC03晶體析出,而沒有NH4CI晶休析出?理論上能析出多少克NaHCO3?(友情提示:本小題沒有計算過程不得分.可能用到的相對分子質(zhì)量:NH4HC03:79; NaCl:58.5; NaHC03:84,NH4CI:53.5).

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科目:初中化學(xué) 來源:2006年貴州省貴陽市中考化學(xué)模擬試卷(解析版) 題型:解答題

追蹤科學(xué)家的足跡
材料1:純堿的產(chǎn)量是衡量一個國家化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的重要指標(biāo).下面是實(shí)驗(yàn)室摸擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過程:
(1)20℃時,向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液;
②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細(xì)粒,并不斷攪拌,直到NaHCO3結(jié)晶析出完畢;
③將析出的晶體過濾,得到晶體和濾液,洗滌晶體,然后將晶體放在試管中充分加熱,得到Na2CO3;
④向③的濾液中加入食鹽細(xì)粒,析出NH4CI晶體,過濾,得到NH4CI.
材料2:四種鹽在不同溫度下的溶解度表.
溫度

溶解度
10℃20℃30℃40℃50℃
NaCl35.836.036.336.637.0
NH4HCO315.821.027.0------------
NaHCO38.19.611.112.7----
NH4Cl33.337.241.445.850.4
試回答下列問題:
(1)在實(shí)驗(yàn)室中,你選擇的制備C02反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.在工業(yè)生產(chǎn)中,要獲得生產(chǎn)純堿的原料CO2你認(rèn)為最經(jīng)濟(jì)實(shí)用的方法是以______為原料,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______ CaO+CO2

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