Question

【題目】氯化鈣在生活中常用作干燥劑、融雪劑，在工業(yè)上可用于制造防凍液等．某工廠以石灰石為原料生產(chǎn)二水氯化鈣（CaCl22H2O）的流程如圖．原料石灰石中含有雜質(zhì)主要是MgCO3、MgSO4和Al2O3．

（1）過濾操作用到的玻璃儀器之一為_________________.

（2）石灰石粉溶解時，Al2O3發(fā)生反應的化學方程式為_____．

（3）加入BaCl2除去的雜質(zhì)離子是____；加入Ca（OH）2除去的雜質(zhì)離子是__．

（4）檢驗“濾液”酸堿性，如果顯堿性，還需加入適量的___（填化學式）提高產(chǎn)品純度．

Answer 1

【答案】 漏斗 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3　+ 3H2O 硫酸根離子 鎂離子和鋁離子 HCl

【解析】(1)過濾操作需要的玻璃儀器有三角漏斗、玻璃棒及燒杯；

(2)氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，化學方程式為Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；
(3)氯化鋇能與溶液中的硫酸鎂反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂，因此，除去的雜質(zhì)離子為硫酸根離子；氫氧化鈣能與溶液中氯化鎂、氯化鋁反應生成氫氧化鎂沉淀、氫氧化鋁沉淀和氯化鈣，因此，除去的雜質(zhì)離子為鎂離子、鋁離子；
(4)如果濾液顯堿性，則前后操作中加入的氫氧化鈣過量，可加入稀鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，除去氫氧化鈣而得到較為純凈的氯化鈣.